江苏省常州市武进市西林职业高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省常州市武进市西林职业高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略2.右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：D3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A.B的原子半径比A的原子半径小B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。4.下列有机物命名正确的是

参考答案：B5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(

)A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B6.下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：

D．葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略7.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：C略8.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－═4OH－；故D错误；故选A。9.下列各项表达中正确的是（）A.Na2O2的电子式为B.16O2和18O2互为同素异形体C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl—的结构示意图为参考答案：CA.Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B.16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D.Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。10.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略11.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略12.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－参考答案：D略13.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：答案：D14.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O参考答案：D略15.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

不能

过量的Cl2也可将I－氧化为I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质

ABCDE化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是

A．B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

、

（各写1种）(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

；（二）下列是部分金属元素的电离能

XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为

。（5）CuCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式

，与同一个Cl－相连的Cu+有

个。参考答案：（一）（1）D（2分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分），

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl

(1分)（2）略（2分）

4（2分）略18.（15分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

（填序号）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是

；结合离子方程式简述原理

。

（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是

。

（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为

。参考答案：（15分）（1）BaSO4+CO32－

BaCO3+SO42－（3分）

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）（3）B

（2分）

(4)使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O

Fe(OH)3+H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（2分）（5）蒸发结晶（2分）（6）261m/233w

x

100%（3分）略19.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH

Y(最简单的烃)B2为无色液体，也能发生银镜反应。1molC完全燃烧需要3mol氧气。?CH(OH)2

或?C(OH)2?不稳定，易脱水形成?CH=O或?CO?。试回答：（1）A→Z的反应类型

（2）A、B的结构简式：A