高三化学备考一轮复习：化学反应的热效应

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学备考一轮复习：化学反应的热效应一、单选题1．（2022秋·广东广州·高三广州市第二中学校考期末）反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①、②两步反应均为放热反应2．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=−QkJ∙mol−1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=−57.3kJ∙mol−1，则向含0.1mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ3．（2022秋·吉林长春·高三长春市第二实验中学校考期末）下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：

，

，则4．（2022秋·广东广州·高三校考期中）分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H35．（2022·重庆·统考模拟预测）合成氨工作在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义。合成氨反应的历程和能量变化如下图所示：已知：①

，②

ΔH，则反应②的ΔH为A． B． C． D．6．（2022秋·福建福州·高三福建师大附中校考期末）下列说法正确的是A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热B．25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值也为C．已知

，则硫生成SO3的反应热为D．25℃、时，和的燃烧热相等7．（2022秋·河北石家庄·高三校考阶段练习）已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是化学键H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ•mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化学键是H－FB．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量8．（2022秋·四川凉山·高三校考阶段练习）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H1

Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H2

Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)

△H3

Q3则△H和Q的大小顺序分别为A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q39．（2022秋·重庆万州·高三重庆市万州高级中学校考阶段练习）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ⋅mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH210．（2021秋·陕西铜川·高三校考阶段练习）已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol11．（2021秋·河北石家庄·高三校考阶段练习）化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1C．C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH212．（2021秋·黑龙江哈尔滨·高三校考阶段练习）某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变D．三种化合物中B最稳定13．（2021秋·山西晋中·高三校考期中）下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ/molB1molSO2、0.5molO2反应，放出热量98.3kJ△H=-196.6kJ/molC

△H=-114.6kJ/molD31g白磷比31g红磷能量多bkJ(P的原子量31)A．A B．B C．C D．D14．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期中）下列关于反应热的说法正确的是A．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．a.；b.，若a、b反应放热，则15．（2022秋·福建漳州·高三校考期中）2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是A．E1-E2=△HB．该反应为放热反应C．增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能二、填空题16．（2022秋·山西太原·高三统考期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A．甲烷是一种清洁能源B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能C．该反应的热化学方程式为

(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为

，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键键能/436465a1076则a=_______。17．（2022秋·四川成都·高三校联考期中）完成下列问题(1)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：①过程Ⅰ发生的反应为反应_______(填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的主要转化形式为_______；②上述转化过程中，△H1+△H2_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(2)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_______；②从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第_______步反应(填“一”或“二”)。(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol的部分键能数据如下表所示：化学键N-NO=ON≡N键能(kJ/mol)193497946①物质的稳定性O2(g)_______N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；②若H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为_______；③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。18．（2022秋·辽宁鞍山·高三鞍山一中校考阶段练习）按照要求完成反应方程式(1)下表是某些物质的标准生成热(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变)数据物质H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：_______(2)置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋单质(2)请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______(3)向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：_______(4)两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。写出一个可能的化学方程式：_______19．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期中）参考下列图表和有关要求回答问题：

图Ⅰ(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。①

②

20．（2022秋·河南南阳·高三校联考期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。(1)下列变化过程属于吸热反应的是____(填序号)。①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③炭在O2中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取H2⑦C还原CO2(2)①1mol乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过程的能量变化如图所示：已知：H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ•mol-1，则C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)，的△H=____。②键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知部分化学键的键能如表所示，通过计算可得x=____。化学键C=CC－HO=OC=OO－H键能/(kJ•mol-1)x413498799467(3)已知反应I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H1反应II：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H2反应III：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H3则△H1+△H2____△H3(填“<”“>”或“=”)。三、计算题21．（2022春·湖北黄冈·高三校考阶段练习）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。(4)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_______。22．（2022·全国·高三专题练习）依据题意完成下列各小题。(1)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝_____________________________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。23．（2021·山东·高三专题练习）工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列问题：已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x则x=_______。答案第=page2121页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，通过图中信息可X的能量最高，最不稳定，故B错误；C．由图可知A+B的能量和大于C的能量，故C正确；D．①步反应A+B的能量小于X能量，为吸热反应，②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误；故选：C。2．B【详解】A．等质量的硫蒸气比等质量的硫固体所含的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故A错误；B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ∙mol−1，说明石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=−QkJ∙mol−1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，由于反应是可逆反应，不能测地反应，因此放出的热量小于kJ，故C错误；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=−57.3kJ∙mol−1，则向含0.1mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，由于NaOH固体溶于水要放出热量，因此放出的热量大于5.73kJ，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、时，S的燃烧热是定值，故A错误；B．有的吸热反应需要从外界获得一定的能量才能发生，故B错误；C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式应该对应生成液态水，

，故C错误；D．S(s)变成S(g)还需要吸热，故，故D正确；故答案为D。4．B【详解】中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞△H1；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。5．A【详解】由图可知，氨气分解生成氮气和氢气的反应为吸热反应，反应ΔH=+(500—308—100)kJ/mol=+92kJ/mol，故选A。6．D【详解】A．燃烧热强调产物必须“稳定”，对水来说，必须呈液态，所以完全燃烧生成放出的热量不叫的燃烧热，A不正确；B．热值是单位质量燃料完全燃烧放出的热量，25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值应为≈32.8kJ/g，B不正确；C．描述反应热时，应指明反应中所有物质的状态，而“硫生成SO3的反应热为”，既没有指明各物质的状态、物质的量，也丢掉了前面的“—”号，C不正确；D．燃烧热是指一定条件下，1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，所以25℃、时，和的燃烧热相等，D正确；故选D。7．C【详解】A．共价键的键能越大越牢固，则表中最牢固的化学键是H—F，A正确；B．卤族元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，简单氢化物中化学键的键能越大，结合表中数据可知431kJ•mol-1>E(H—Br)>299kJ•mol-1，B正确；C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ，C错误；D．H—H键能为436kJ•mol-1，且断裂化学键需吸收能量，则1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正确；故选C。8．C【详解】HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)为中和反应，，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

，CH3COOH为弱酸，电离吸热，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸钡且生成2mol水，，kJ，因此，，；答案选C。9．C【详解】A．该反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A错误；B．硫酸与氢氧化钡的反应中还有硫酸钡沉淀生成，也会有热效应，B错误；C．热化学方程式中的系数表示物质的量，根据所给热化学方程式可知H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ，C正确；D．硫燃烧生成的稳定氧化物为SO2，所以ΔH1即硫的燃烧热，D错误；综上所述答案为C。10．D【分析】燃烧热是1mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，1mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8kJ，据此分析解答。【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃烧热，A错误；B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，B错误；C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，C错误；D．可燃物乙烷的物质的量是1mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确；故合理选项是D。11．C【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件是否需要加热无关，需要加热的反应可能是吸热反应，不需要加热的反应也可能是放热反应，A错误；B．S燃烧产生的稳定氧化物是SO2，S燃烧反应不能产生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1不能表示单质硫燃烧热，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金刚石低，因此可推断石墨比金刚石稳定，C正确；D．物质完全燃烧放出的能量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出的热量越多，其反应热就越小，则反应物ΔH1＜ΔH2，D错误；故合理选项是C。12．B【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．整个反应中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。13．D【详解】A．H2的燃烧热为akJ/mol不是1molH2与O2反应产生1molH2O(l)反应放出热量是akJ，A错误；B．SO2、O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而热化学方程式中的反应热为化学方程式中物质完全转化时放出的热量，反应放出热量越多，则反应热就越小，所以根据1molSO2、0.5molO2反应，放出热量98.3kJ可知△H＜-196.6kJ/mol，B错误；C．H2SO4与Ba(OH)2反应除产生H2O外，还形成BaSO4沉淀，Ba2+与形成BaSO4沉淀也会放出热量，则△H＜-114.6kJ/mol，C错误；D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ(P的原子量31)，则1mol白磷P4(s)比红磷含有的能量多4bkJ，1mol白磷转化为红磷时放出热量是4bkJ，故物质转化的相应的热化学方程式为：，D正确；故合理选项是D。14．D【详解】A．，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误；B．稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误；C．和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误；D．A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确；故答案为D。15．C【详解】A．反应物活化能与生成物活化能的差即为化学反应的反应热，故对该反应来说，E1-E2=△H，A正确；B．根据图示可知反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应为放热反应，B正确；C．增大氧气的浓度，能使活化分子数目增加，但由于反应物分子总数也增加，最终活化分子百分数不变，C错误；D．使用催化剂可以通过降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，D正确；故合理选项是C。16．(1)AC(2)

(3)(4)415.1【详解】（1）A．甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，是一种清洁能源A正确；B．甲烷完全燃烧时化学能不能完全转化为热能，也有部分能量转化为光能，B错误；C．反应物能量高于生成物能量，该反应放热，该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-(882-80)kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，C正确；故选AC。（2）燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，1molCH4反应生成2mol水，放出的热量应为：802kJ·mol-1+2×44kJ=890kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：；（3）1molCH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则有：③，根据盖斯定律③×2-①可得=×2-()=；（4）反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和；已知，=(4a+465×2)-(1076+436×3)，a=415.1。17．(1)

吸热

太阳能(光能)转化为化学能

=(2)

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4

二(3)

＜

-632kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol【详解】（1）①在过程Ⅰ发生的反应2H2O=2H2+O2的反应吸热反应；反应过程中在太阳能量作用下H2O分解变为H2、O2，因此其主要转化形式为光能转化为化学能；②由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，所以△H1+△H2=0；（2）①根据反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，结合盖斯定律可知以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)，△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4；②对于多步反应，对总化学反应速率其决定作用的步骤是活化能大的步骤，根据图示可知第二步反应的活化能比较大，因此从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第二步反应；（3）①物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质分子中键能越大，断裂其需吸收的能量就越多，则该物质的能量就越低，其稳定性就越强。由于键能：O=O＜N≡N，物质含有的能量：O=O＞N≡N，所以物质的稳定性：O2(g)＜N2(g)；②已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，若H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol，则1molN2H4(g)反应产生1molN2(g)和2mol液体水放出热量Q=544kJ+2×44kJ=632kJ，由于燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，故N2H4(g)的表示燃烧热的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，其燃烧热为-632kJ/mol；③已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+68kJ/mol，结合(ii)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，则根据盖斯定律，将(ii)×2-(1)，整理可得N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol。18．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90.5kJ/mol(2)

2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)

2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)【详解】（1）工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的化学方程式是，=生成物的标准生成热总和-反应物的标准生成热总和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5kJ/mol；（2）常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答。得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；（3）向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，故离子方程式为2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）复分解反应中较强酸可以制较弱酸，但有特例，比如硫化氢与硫酸铜反应生成难溶物硫化铜沉淀，高沸点难挥发性酸磷酸可以制低沸点易挥发性酸HBr和HI，氧化还原反应中也存在较弱酸制出较强酸的离子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆满足两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。19．(1)

减小

不变

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-368kJ·mol-1(2)

K=

吸热

8300C

逆向(3)<【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则和都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮放出热量(368-134)KJ=234KJ,反应的热化学方程式为：；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则反应平衡常数为；由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；根据可知，该温度下的平衡常数，平衡常数只与温度有关，故此时温度为830℃；,所以向逆向进行；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于,放出的能量越多反应热越小，因此；20．(1)④⑤⑦(2)

-1392kJ/mol

526(3)＜【详解】（1）①浓硫酸稀释放热；②酸碱中和反应是放热反应；③炭在O2中燃烧是放热反应；④煅烧石灰石属于吸热反应；⑤C与水蒸气反应制取水煤气属于吸热反应；⑥锌和稀硫酸反应制取H2是放热反应；⑦C还原CO2属于吸热反应；答案选④⑤⑦；（2）①1mol乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过程的能量变化如图所示，则C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝-1304kJ/mol

ⅰ2H2O(l)=2H2O(g)

△H=+88kJ•mol-1ⅱ依据盖斯定律ⅰ－ⅱ即得到C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1392kJ/mol。②反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则x+4×413+3×498－2×799－4×467＝－1392，解得x＝526。（3）已知：反应I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H1反应Ⅱ：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H2反应Ⅲ：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H3则依据盖斯定律可知反应I+反应Ⅱ－反应Ⅲ得到H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H＝△H1+△H2－△H3＜0，所以△H1+△H2＜△H3。21．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol。（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)