高考化学备考一轮训练题-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学备考一轮训练题—元素或物质推断题1．（2022·河南开封·河南大学附属中学校考模拟预测）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________2．（2022·新疆·新疆兵团第二师华山中学校考一模）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。3．（2022·海南三亚·三亚市第一中学校考模拟预测）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）a.丁比氯化氢沸点高

b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱

d.丁比氟化氢酸性弱（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。4．（2022·全国·校联考一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母)A

H3WO2是三元酸B

H3WO2是一元弱酸C

NaH2WO2是酸式盐D

NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：I.向100.00mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①则该水样中残留的的浓度为______mg•L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。5．（2022·安徽·校联考一模）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为_________。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。(4)H和石灰乳反应的化学方程式为___________。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。6．（2022·浙江·统考模拟预测）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:根据上述信息,回答下列问题:(1)合金X的化学式为________。(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______7．（2022·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种_______色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_______(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W_______(4)Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。(5)已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系：A+BC+D①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_______。②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_______。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______。8．（2022·江西赣州·校联考一模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为__________，G的离子结构示意图是___________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为__________，所含化学键类型为_______。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为__________9．（2022·甘肃平凉·静宁县第一中学校考三模）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。（2）A、X两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________________________。（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________(填字母)。a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。10．（2022·全国·统考一模）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。11．（2022·福建厦门·统考一模）下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（

）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10—10m0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价-2+2+1+5+7+1-3+6A．③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物12．（2022·福建漳州·南靖县第一中学校联考一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A______，B_______，

C________，D__________（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。13．（2022·福建漳州·南靖县第一中学校联考一模）如图是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子结构示意图为__________。(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；②下列离子的氧化性最弱的是______________。A．S2+

B．R2+

C．U+

D．T3+14．（2022·天津河北·统考一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。(已知:常温下H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15)（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为________，D的电子式为_________②25℃时，浓度均为0.1mol/L的B、C溶液，pH较大的是______(填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因:__________________(用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)15．（2022·浙江·统考一模）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。（3）B→E的离子方程式______________________________________________。16．（2022·全国·校联考三模）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）R的元素名称是_______，中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。（2）上述六种元素，非金属性最强的元素为________________（填元素符号）（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：__________________________________。17．（2022·河南漯河·漯河实验高中校考模拟预测）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。18．（2022·陕西安康·统考一模）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。回答下列问题（1）J的化学式为_______________。（2）写出③反应的化学方程式_______________。（3）写出⑤反应的化学方程式_______________。（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________(填代号)。（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1mLc1mol/L盐酸吸收(过量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mLNaOH溶液。该样品纯度为_________________。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案第=page2323页，共=sectionpages1414页答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．

FeS2

11

2Fe3++Fe=3Fe2+

:分散质微粒的直径(nm)；

H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【分析】由③中信息可知：

B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，则F为Fe2

(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。【详解】(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，转移电子为44mol，即每反应1

mol的A

(

FeS2)转移的电子为11

mol

，故答案为.：FeS2；11。

(2)由转化关系图可知F为Fe2

(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量饱和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe

(OH)

3沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生Fe

(OH)

3胶体，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3胶体、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案为:分散质微粒的直径(nm)；(4)化合物M与H

(

H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G

(

FeSO4)氧化为F[Fe2

(SO4)3]的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。2．

H

O

Al

S

K

KAl(SO4)2·12H2O

净水剂

1s22s22p63s23p1

【分析】A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。【详解】（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；（2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂；（3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；（4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为。3．

第三周期ⅢA族

r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)

HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/mol

a

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【分析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；【详解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1molAl(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；b.Cl的非金属性大于I，HCl比HI稳定性好，故b错误；c.Cl的非金属性大于I，HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。4．

Z

钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）

B

0.675

ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【分析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2O2，由离子键和共价键构成，其电子式为：；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为Z；；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；（3）①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClO2－，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案为0.675；②由图知，水样pH调至1~3时，ClO2-被还原成Cl-，该操作中I－被ClO2－氧化为I2，故离子方程式为：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。5．

NH4Cl

4NH3+5O24NO+6H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

1:2【详解】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；(2)一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。6．

Fe5C

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【分析】由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【详解】(1)生成的CaCO3为5.0g即0.05mol，碳元素的质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g，即含铁14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X为Fe5C。(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4，加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。故离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molCO2与0.02molNaOH反应生成Na2CO3amol与NaHCO3bmol，根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。7．

黄

HCl﹥H2S﹥SiH4

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol

3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HCl

SiO2

2NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O【详解】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，如果是第二周期元素，有x：(2+x)=3：8

解得x不是整数，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：(2+8+x)=3：8，解得x=6，所以是16号元素S；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X的原子序数≤7，X的原子序数是Z的原子序数的一半；则Z的原子序数≤14，又W、Y、Z位于同一周期，则应为第三周期元素，Z的原子序数可能为12或14，则X的原子序数为6或7，但为6时，则Y为S，与W相矛盾，故只有一种可能，即X为N，Z为Si，则Y为Cl元素。(1)W为S元素，单质为黄色固体；(2)同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2S＞SiH4；(3)向硫化钠溶液中通入氯气，产生淡黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫的氧化性，即氯得电子能力大于硫，反应的化学方程式是Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；(4)Cl的最高价氧化物Cl2O7为无色液体，0.25molCl2O7与一定量水反应生成HClO4，并放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水反应生成HClO4，放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol；(5)①A是SiCl4，B是NH3，D是HCl，反应过程中没有化合价变化，根据元素守恒，反应的化学方程式是3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HCl；②若A是Z的单质，A为Si，B为红色固体，B为Cu2O，D为紫红色固体单质，D为Cu，根据元素守恒，C是SiO2。铜与浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体，用烧碱溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应的离子方程式是2NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O。8．

第二周期VA族

Na+[:::]2-Na+

离子键、非极性共价键（或共价键）

S2-＞Cl->Na+

正

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C（碳）元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素【详解】（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是；（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为Na+[:::]2-Na+，所含化学键类型为：离子键、共价键；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故E、F、G形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋；（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，即用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═4OH－。负极上甲烷被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。9．

第三周期第ⅢA族

a、c

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

H2O2H+

+HO2－

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【分析】根据题干信息判断元素的种类，进而根据元素的性质解题。【详解】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H元素，W为O元素，D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al元素；(1)Al在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族；O的原子结构示意图为：；(2)A、X两种元素能形成含18电子的分子，该分子为N2H4，电子式为：；用电子式表示氧化钠的形成过程为：；(3)a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；c．非金属性越强，其氢化物越稳定，所以W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明W的非金属性强，故c正确；故选a、c；(4)实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(5)由题中信息可知，双氧水的第一步电离方程式为：H2O2H++HO2－；(6)双氧水具有氧化性，可以氧化单质铜，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【点睛】X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则X是N元素，这是解题的突破口。10．

Cu2＋、Fe3＋

(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

Na2CO3

CO32-+H2OHCO3-+OH-

Ag＋＋Cl－=AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【分析】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。据此分析作答。【详解】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。（2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。11．C【详解】A.③⑥同为+1价，则两者为第一主族，③为第二周期，⑥为第三周期；④⑦最外层电子数相同，⑦为第二周期，④为第三周期，⑤为+7价，其原子半径不小于⑦，所以⑤为第三周期，③⑤不同周期，A错误；B.⑧位于④右侧，其气态氢化物的稳定性大于④，B错误；C.⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，C正确；D.①为O元素，⑥为Na元素，两者可生产氧化钠、过氧化钠两种化合物，D错误。点睛：同周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。12．

碳

氮

氧

铝

第2周期第VIA族

2p

纺锤形（或哑铃形）

2

2

N3-＞O2-＞Al3＋

【分析】A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素；元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个，比铝的原子序数小，因此B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：A为碳；B为氮，C为氧，D为铝；正确答案：碳；氮；氧；铝。（2）C元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2周期第VIA族；E为铁，核电荷数为26，Fe2+价电子的轨道表示式；B为氮，核外电子排布为1s22s22p3，因此能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第2周期第VIA族；；2p；纺锤形（或哑铃形）。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有σ键有2个；π键有2个；正确答案：2

；2。（4）B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3＋，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；正确答案：N3-＞O2-＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知A为碳；B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。13．

O<N

N的2P轨道处于半充满较稳定

HClO4

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

F

BE

p

R和U

C【详解】由元素在周期表中位置,可以知道①为C、②为Be、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe；（1）元素⑩为铁，核电荷数为26，原子结构示意图；正确答案：。（2）③为N、④为O，非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能比较大；④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl，由于氟元素没有正价，因此氯元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为HClO4；正确答案：O<N；N的2P轨道处于半充满较稳定；HClO4。（3）元素⑦的最高价氧化物为氧化铝，它与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；正确答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。（4）元素⑤为氟，⑧为氯，同一主族从上到下，非金属性减弱，因此非金属性较强的是F；气态氢化物的挥发性为物理性质，而非金属指的是化学性质，A错误；同一主族，从上到下，电负性减弱，非金属性减弱，可以证明结论，B正确；因为氟原子半径太小，原子核之间的斥力较大，导致氟原子间键能较小，因此不能通过单质分子中的键能大小判断二元素的非金属性的强弱，C错误；氟元素无正价，没有最高价含氧酸，不能证明结论，D错误；氢化物中X—H键的键长，氢化物稳定性越差，非金属性越弱，可以证明结论，E正确；两单质在自然界中均以化合态存在形式，物理性质，不能比较非金属强弱，F错误；只有BE符合题意；正确选项BE。

（5）①Q的电离能较大,且其第一电离能较大,应该为稀有气体元素；R第一电离能远远小于第二电离能,则R元素原子最外层电子数为1,属于第IA族元素；S第二电离能远远小于第三电离能,则S元素原子最外层电子数是2,属于第IIA族元素；T元素第三电离能远远小于第四电离能,则T元素原子最外层电子数是3,属于第IIIA族元素；U元素第一电离能远远小于第二电离能,则U元素原子最外层电子数是1,属于第IA族元素；根据以上分析可知：T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,则T元素最可能是p区元素；R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一主族；正确答案：p；R和U。②氧化性指的是物质得电子能力，离子的氧化性最弱，其单质的还原性最强，因此据以上电离能数据分析可知：R为钠，U为钾，S为镁，T为铝，这几种元素形成的金属单质中，金属最强的为钾，所以其离子的氧化性最弱，C正确；正确选项C。14．

4NH3+6NO=5N2+6H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2:1

c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

离子键、共价键

Na2CO3

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)【详解】(1)由于B和D

为空气的主要成分，即O2和N2，所以可得A为NH3，B为N2，C为NO，D为O2，所以反应(Ⅲ)的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；(2)氯碱工业的重要产品为NaOH，A、B、C

均含同一种金属元素，则为Al，则A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，D为NaOH，反应(Ⅲ)的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(3)B

为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:

5，可推知为S元素，则A为H2S，C为SO2，D为O2，反应(Ⅲ)的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，其中还原剂为H2S，生成的氧化产物为2S，氧化剂为SO2，生成的还原产物为S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；0.1mol

H2S与0.15molNaOH

充分反应后，溶液中的溶质为等物质的量的Na2S和NaHS，溶液中共有四个平衡体系：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－和H2OH＋＋OH－，由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，且HS－的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；(4)已知C为NaHCO3，且A、B、C

的溶液均显碱性，则可推知A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO２，则①NaOH中所含化学键为离子键和共价键，CO２的电子式为，②浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以pH

较大的是Na2CO3溶液，溶液呈中性的原因是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。15．

K2SO4、KCl

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。B中的气体能够与双氧水反应，说明含有一种具有还原性的气体，被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中性，说明C为强酸，则B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；B与氯化铁溶液反应，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量，可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸钡的物质的量==0.01mol；因为氢氧化钾为0.02L×2mol/L=0.04mol，则B中还含有一种强酸性物质，且能与0.02mol氢氧化钾恰好反应；根据化合物A由3种常见短周期元素组成，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B，根据元素守恒，另一种酸性气体为氢化物，则另一种物质为HCl，因此A为SOCl2。【详解】(1)根据上述分析，D中溶质有硫酸钾和氯化钾，H2O2的电子式为，故答案为K2SO4、KCl；；(2)A(SOCl2)和水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(3)B→E的过程中二氧化硫被氯化铁氧化，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。16．

硅

F

H3PO4

N4S4

2N4S4==4N2↑+S8【详解】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M处于第二周期，R、Z、W处于第三周期，R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故R为Si，可推知X为C、Y为N、Z为P、W为S、M为F。（1）R的元素名称是硅，中子数为