第4章 原子结构和化学键 单元检测题-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列化学用语表示正确的是A．数为20的氯原子：37Cl B．乙烷的空间填充模型：C．氨气的电子式为： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．金原子质量与氦原子核质量相当C．金原子带正电性D．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大3．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C．可以通过焰色反应检验B元素D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应4．下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI5．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病6．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素7．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．Y、Z形成的化合物中可能含有共价键C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变蓝D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)10．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等11．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径：R>W>Z>YB．气态氢化物稳定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是离子化合物D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数④电子数相同的微粒不一定是同一种原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z二、非选择题（共10题）14．回答下列问题：(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。(3)写出下列物质的电子式。①Na2O2___________；

②HClO___________；③NH4Cl___________。(4)用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S___________；H2O___________。15．I.有下列物质：①H2O2

②NaOH

③I2④NaCl

⑤Na2O2

⑥氩气

回答下列问题(填序号)：(1)不存在化学键的是_______(2)只存在非极性键的是_______(3)只存在离子键的是_______(4)既存在离子键又存在极性键的是_______(5)既存在离子键又存在非极性键的是_______II.质量相同的铁片和铜片做电极，250mL稀硫酸做电解质溶液组成原电池。当在正极上放出8.96L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。(6)该原电池的负极反应式为_______。(7)原稀硫酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。(8)两极板的质量差是_______g。16．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是__。(3)只含极性键的物质是__。(4)含非极性键的物质是__。(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。17．请按要求，回答下列问题：(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______；(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。(4)Cl﹣浓度为0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_______。18．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。19．一个SO2分子的质量为ag，一个SO3分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。(用a、b表示)20．动手实践。某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，进行实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色②向新制得的溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体⑤将铝条放入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：____________。(2)实验用品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等；___________，____________，____________，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。(3)实验内容：（填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并写出相应反应的化学方程式）实验步骤实验现象化学方程式①__________________②__________________③__________________④__________________⑤__________________⑥__________________(4)实验结论：_____________。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论_________。(6)为探索同周期元素性质的递变规律，你还能提出其他的可行性方案吗_________？21．硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式_______。(5)装置D的作用为：_______。(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。22．火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是（

）A．原子半径：Y>W>X>ZB．简单氢化物的沸点：X>WC．工业上用W单质和Z的氧化物反应制备Z单质D．Z的单质可以和NaOH溶液反应23．五种元素的原子序数依次增大，且均不超过18.A元素原子K层电子数是L层电子数的一半，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是第三周期中金属性最强的元素，D与B同族。(1)A元素的名称是_______，B在元素周期表中的位置为_______。(2)B和C按原子个数比形成的化合物化学式为_______，该化合物中含有的化学键类型为_______、_______。(3)用一个离子方程式表示E的非金属性比D强：_______。参考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．B9．A10．D11．C12．D13．C14．(1)

④

②③(2)

②

⑥⑦(3)

(4)

15．(1)⑥(2)③(3)④(4)②(5)⑤(6)Fe-2e-=Fe2+(7)1.6(8)22.416．(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A17．(1)1:1(2)0.025(3)

78g/mol

32(4)

0.2mol·L﹣1

2.408×1022(或0.04NA)18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜119．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)20．(1)探究同周期元素性质递变规律(2)

试管

烧杯

胶头滴管(3)

B

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

F

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

A

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

E

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2(4)同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层