广西壮族自治区贵港市三里第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市三里第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列气体排入大气，不会造成空气污染的是(

)

A、N2

B、SO2

C、NO2

D、NO参考答案：A略2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

3.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（

）A.氯化镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.硫酸铜溶液

参考答案：D略4.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤参考答案：C①A为固体，增加A的量，A的浓度不变，平衡不移动，故①错误；②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，但正逆反应速率都增大，故②错误；③反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，故③错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，故④正确；⑤催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，故⑤错误；综上所述，选项C正确。5.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A略6.在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．H+、Al3+、Fe3+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A8.根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是

参考答案：D9.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．③④B．③C．②③D．①②③④参考答案：B略10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。

11.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：D略12.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A.分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥D.制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液参考答案：ACA.二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确；B.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B错误；C.CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C正确；D.制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。

13.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O参考答案：A略14.下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应:O2－+2H+=H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。15.下列实验中,没有颜色变化的是(

)A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．（2）E中出现的现象是________．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；故答案为：B；④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质或原子团的电子式：①乙烯

；②甲基

；③羟基

参考答案：略

略18.已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色;G能使带火星的木条复燃；溶液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。在一定条件下，各物质可发生如下图所示的变化：(1)写出A、B的化学式：A__________、B_________。(2)写出C和E反应的化学方程式:_________。(3)写出F通入D溶液反应的离子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：_________。参考答案：(1)Na2CO3

HBr

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

(4)Ag++Cl－=AgCl↓解析：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素；气体G能使带火星的木条复燃，则G为O2；气体C与固体E反应生成固体A与氧气，则C为CO2、E为Na2O2、A为Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，则溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液H中含Cl-；结合转化关系可知，B为HBr，D为NaBr，F为Cl2，H为NaCl，I为Br2；(1)由上述分析可知，固体A、溶液B中溶质的化学式分别为Na2CO3，HBr；

(2)气体C和固体E反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)气体F和溶液D反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)NaCl溶液中加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓。点睛：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；⑤按题目的要求写出答案。19.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F