第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应(1)的△S=0B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反应的焓变2．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为A．-152 B．-76 C．+76 D．+1523．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量4．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．反应过程b可能分两步进行D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E25．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的-，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（

）A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B．改变Fe的表面积会改变反应的速率C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁7．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥8．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H39．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H=(E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：210．已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列说法不正确的是A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B．相同条件下，1molS(s)比1molS(g)更稳定C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D．两个过程的能量变化可用如图表示11．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ12．已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算二、非选择题（共10题）13．表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：①a=_______。②乙烷的燃烧热为_______kJ·mol-1。③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。14．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol-1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH1=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH2=-bkJ/mol②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=_______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=—25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=—47kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=+640kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_______。16．氮和氮的化合物与人类有密切关系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).①工业上N2和H2合成NH3

②N2和O2放电条件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式_______.(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).A．NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。17．合成氨工业中，每生产2molNH3放出92.4kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。(2)已知：1molN-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=_______kJ/mol。18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________(2)若已知下列数据∶化学键H-HN=N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应Ⅲ：则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=___________。20．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。(3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。(5)下列说法正确的是___________(填标号)。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O时所测得的中和反应的反应热()无影响21．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。(2)隔热层的作用是_______。(3)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。a.沿玻璃棒缓慢倒入

b.分三次倒入

c.一次迅速倒入(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：实验序号反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃盐酸氢氧化钠溶液120.020.1_______23.2220.220.4_______23.4320.320.3_______24.2420.520.6_______23.6完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。22．今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。请根据要求回答下列问题：(1)1934年居里夫妇用α粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：，则X的核素符号为___________。(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：___________。(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是___________(填化学式)。(4)已知反应4ah(g)＋d2(g)=2a2d(g)＋2h2(g)，其中各物质含有的化学键键能如下表所示：化学键a-bd=da-dh-h键能/(kJ/mol)431498464243则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。(5)a与c可以形成多种化合物。①写出a与c形成的最简单烯烃的电子式___________。②ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为___________。(6)设计简单实验证明i的非金属性比g强：___________(任写一种)。23．下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。(1)反应②的化学方程式为____，该反应在化工生产中的目的是____。(2)检验I中阳离子的实验操作为____。(3)在化工生产中每燃烧0.12kgA就会放出853kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为___。参考答案：1．BA．反应①的△H>0，450℃时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应①的△S>0，故A错误；B．由图可知，反应①的活化能小于反应②，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应②是慢反应，决定该反应速率，故B正确；C．反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根据盖斯定律：反应①×2+②计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C错误；D．V2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。2．A已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热∆H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选：A。3．DA．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量小于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。4．CA．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B．反应物能量高于生成物，为放热反应，∆H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C．根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；D．E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。5．AA．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热-，故A符合题意；B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热-，故B不符合题意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热-，故C不符合题意；D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热-，故D不符合题意。故选A。6．DA．若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；B．Fe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D．在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。7．A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。①野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，①不符合题意；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②不符合题意；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，③符合题意；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，④不符合题意；⑤只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，⑤不符合题意；⑥火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，⑥不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有③，故合理选项是A。8．DA．CO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，△H2<0，故A错误；B．C不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则△H1<△H3，故B错误；C．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律③=①-②，则△H3=△H1-△H2，故C错误；D．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律①=②+③，则△H1=△H2+△H3，故D正确；故选D。9．CA．能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B．该反应为放热反应，∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即∆H=(E1-E2)kJ‧mol-1=-(E2-E1)kJ‧mol-1，该反应的热化学方程式为：

∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1，B错误；C．N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D．有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。10．DA．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能，少量的转化为光能，A说法正确；B．相同条件下，1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，则1molS(s)比1molS(g)更稳定，B说法正确；C．两个反应均为放热反应，则反应物的总键能都比生成物的总键能小，C说法正确；D．1molS(g)+1molO2(g)具有的总能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的总能量高，图象表示的与实际不符，D说法错误；答案为D。11．BA．由图示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B．由图示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C．形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D．由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。12．C根据CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根据已知条件：1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可列方程组求解。设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案选C。13．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；②则根据图象分析可知mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；③根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。14．

acd

石墨

-393.5kJ•mol-1

253.9kJ

631.5

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ•mol-1(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”a.大力发展农村沼气，可以将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少化石燃料等资源的运用，故a符合题意；b.大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料等资源的运用，故c符合题意；d.增加资源的重复使用和循环再生，可以减少资源消耗，减少化石燃料等资源的运用，故d符合题意；故答案是：acd。(2)①根据能量越低越稳定。图象可知金刚石能量高于石墨，所以说明石墨稳定。根据图象可知1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为ΔH=-393.5kJ·mol-1；故答案：石墨；-393.5kJ·mol-1。②12g金刚石物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成的是二氧化碳，其质量为44g，若生成的是一氧化碳，其质量为28g，实际生成气体为36g，28g＜36g＜44g，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；根据图象可知生成1molCO2放出的热量为395.4kJ，生成1molCO放出的热量为112.4kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=395.4kJ•mol-1×0.5mol+112.4kJ•mol-1×0.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO分子中化学键的键能为x，根据N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1反应可知：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2x=180kJ•mol-1，解得：x=631.5kJ•mol-1；故答案：631.5。(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ•mol-1

；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ•mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ▪mol-1。故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ•mol-1。15．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=—92kJ/mol(2)不变(3)(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol（1）由图可知，合成氨反应为放热反应，生成2mol氨气的反应热ΔH=—2(E2—E1)=—2×(300kJ/mol—254kJ/mol)=—92kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol；（2）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热的符号和数值，则使用机动车尾气催化转化器后，a不变，故答案为：不变；（3）由盖斯定律可知，反应①—②×3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则ΔH=ΔH1-3ΔH2=(3b-a)kJ/mol，则1mol氨气还原一氧化氮至氮气的反应热ΔH3=kJ/mol，故答案为：；（4）由盖斯定律可知，反应①×-②×-③×得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，则ΔH=——(—)—(+)=—218kJ/mol，反应的如化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=—218kJ/mol。16．

①②

D

吸热

极性键和非极性键

(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。17．

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

391

-218(1)N2与H2合成NH3的反应是放热反应，每反生成应2molNH3放出92.4kJ热量的热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键总键能与生成物化学键总键能的差，假设N-H键键能为x，则结合N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知：945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1molN-H键断裂吸收的能量等于391kJ；(3)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol根据盖斯定律，将，整理可得：CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。18．

390

(1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知①②利用盖斯定律将①-3×②可得△H=3b-akJ·mol－1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：可知：反应Ⅲ=反应II×2-反应I，因此△H3=2△H2-△H1；故答案为2△H2-△H1。19．+120kJ·mol-1由反应热△H与反应物的总键能与生成物的总键能的差值相等可得：反应△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×413＋2×745—2×1075—2×436)kJ·mol-1=＋120kJ·mol-1，故答案为：+120kJ·mol-1。20．(1)

玻璃搅拌器

使强酸和强碱充分反应(2)

偏大

未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol时的反应热偏大(3)不相等(4)

偏小

参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol时的反应热变小(5)c【解析】(1)由图可知，实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的玻璃搅拌棒，故答案为：玻璃搅拌棒；使强酸和强碱充分反应；(2)简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，则为负值的中和热△H的值偏大，故答案为：偏大；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol时的反应热偏大；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL0.50mol/L盐酸与80mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，故答案为：不相等；(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1mol时的反应热变小，故答案为：参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol时的反应热变小；(5)a．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b．量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，夏日可畏快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量知道，造成测量误差，故错误；c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛与液体凹面最低处相平不会影响稀酸或碱的量，对实验结果无影响，故正确；d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使量取稀酸或碱的量偏小，对生成1molH2O时所测得的中和反应的反应热()有影响，故错误；故选c。21．(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)c(4)偏大(5)

20.05

20.3

20.3

20.55

51.8本实验是利用500.50盐酸与500.55溶液反应测定中和热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）为了防止热量散失，倒入溶液的正确操作是一次迅速倒入，则选c；（4）若实验过程中，内筒未加杯盖，会散失一部分热量，则求得的中和反应反应热会偏大；（5）反应前体系的