广东省揭阳市五云中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省揭阳市五云中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图各装置中，不能发生原电池反应的是

参考答案：D略2.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(

)A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应

B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应参考答案：A分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。4.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发

B．萃取C．过滤

D．蒸馏参考答案：D解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选D．5.2FeS+6H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3+2S↓

+

3SO2↑+6H2O，下列说法正确的是（

）A．反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NAD．反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2参考答案：DFeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂，Fe2(SO4)3和S为氧化产物，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，作氧化剂，SO2为还原产物。A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S，A错误。B、氧化剂为H2SO4，6molH2SO4参加反应，只有3molH2SO4中S元素化合价降低，也即3molH2SO4作氧化剂，FeS为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误。C、生成32gS单质即1mol，也即1molFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3NA，C错误。D、设FeS1mol，S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，D正确。正确答案为D6.下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O

B．4019K与4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

参考答案：C略7.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金

②制电线

③制炊具

④明矾净水

⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片

⑦易拉罐

⑧包装糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；

答案选D。8.下列叙述错误的是A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C.用水可以区分苯和溴苯D.用碘酒区分纤维素和蛋白质参考答案：D略9.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：C略10.燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。验证某有机物是否为含氧元素，应完成的实验内容是

A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物质的量之比参考答案：D略11.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．12.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D13.下列除杂试剂和操作方法的选择正确的是

物质(括号内为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液洗气BSiO2(CaO)稀硫酸充分反应后过滤CNaHCO3(Na2CO3)无充分加热DMgO(Al2O3)NaOH溶液充分反应后过滤

参考答案：DA、二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，通过洗气后除去二氧化硫，选项A错误；B、氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在二氧化硅表面，应该改用稀盐酸，充分反应后过滤，选项B错误；C、应该在溶液中通入适量的二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠，选项C错误；D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁不反应，过滤后得到氧化镁，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质的除杂。除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质。14.下列电子式书写错误的是参考答案：C15.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．（1）仪器D的名称为

．（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液

的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入

溶液．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入

溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现

现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是

．参考答案：（1）球形干燥管；（2）变蓝；NaOH；（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）仪器D为干燥管；（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱．【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是：非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼，故答案为：饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[来源:

]②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

[来源:

](4)实验结论：

参考答案：略18.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A是五种元素中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有5个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D两元素的单