广东省东莞市石排中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广东省东莞市石排中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()

A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C2.下列叙述正确的是

（

）

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D3.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略4.(08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）A、C3O2是共价化合物

B、C3O2与CO不同，不能燃烧生成CO2C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

D、C3O2还是碳酸的酸酐参考答案：答案：B5.下列说法正确的是（

）A.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C.同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。6.下列变化不能说明发生了化学变化的是（

）。

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C7.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是A.单质沸点：Y>W>MB.原子半径：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y参考答案：CX、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。A.Y是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，则原子半径Y>Z，B错误；C.若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确；D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH>7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7；两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W，D错误。因此合理选项是C。8.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略9.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A．(4b-2a)/V

B．(2b-2a)/V

C．(2b-a)/V

D．（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略11.下列叙述中正确的是(

)

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：C略12.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH＋向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1molAg外电路转移1mol电子D、负极反应为参考答案：D略13.已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25参考答案：B14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略15.下列离子方程式中，正确的是A．氧化钠投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。（4）

复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)

△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。（3）25min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。参考答案：（14分）（1）0.9

（2分）

增大（2分）（2）bd

（2分）

0.04mol·L－1·min－1

（2分）（3）0.8

（1分）NO2

（1分）（4）<（2分）

假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q=1.58>K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L.（2分）略18.(08皖南8校联考)实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均匀100。

（1）A为含有个碳原子的烃，每个分子中含有3+1个共价键，则其分子式为______。

（2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中只有—种官能团，与新制悬浊

悬浊液反应时有红色生成。则B的可能结构有__________种。（3）C能发生如下变化：

已知C的分子结构中两个甲基连接在同一个碳原子上，E和G都是高分子化合物。请按要求填空：①C的结构简式为________________________________。②EG的化学方程式为_______________