广东省东莞市中堂中学2022年度高一化学联考试题含解析

广东省东莞市中堂中学2022年度高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（

）A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A2.下列物质中不属于合金的是

（

）A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略3.在NO2与水的反应中，下列说法正确的是A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D4.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：B略5.下列说法错误的是（

）

A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．无水酒精就是100%的乙醇

C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂参考答案：D略6.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略7.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略8.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略9.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想参考答案：D分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途径③的反应方程式式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，据此可解答。详解：A、根据途径①的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、由途径③的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误；C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③，所以C错误；D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径①与途径②相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径③消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径②消耗硫酸量少，又不产生污染性气体，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。10.下列说法正确的是()A.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B.用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低D.除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃参考答案：C利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；正确选项C。点睛：除去CO2中混有的少量CO，可以把混合气体通过灼热的氧化铜固体，CO被氧化为CO2，既除去了CO，又增加了CO2的量。11.1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）A．CH2＝CH2

B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CH2参考答案：C略12.下列选项中,符合右图所示关系的是A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系

C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系

D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x)的关系参考答案：B略13.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2+

+B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是(

)A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发生

B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原参考答案：D14.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部参考答案：D15.下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（） A． B． C．D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．可发生消去反应，不能发生催化氧化，故A错误；B．可发生催化氧化生成醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故C错误；D．既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛，故D正确．故选D．点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，以及卤代烃的消去反应难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是__________。（填名称）（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________，插入乙醇的反应的化学方程式为：

。（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿。（4）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

上述化学方程式中C6H12O6名称是_______，常用_______反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（5）下列作用不属于水解反应的是(

)A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂参考答案：(1)羟基

(2)变红

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(3)乙醇

CrO3

(4)葡萄糖

银镜

(5)C

略18.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．（2）以上反应中的氧化剂为，还原剂为，氧化产物是，还原产物是，当有2molCuI参与反应时，转移电子mol．参考答案：1.+1

2.CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Hg为+2价，I为﹣1价，化合物中正负化合价的倒数和为0；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子．解答：解：（1）Hg为+2价，I为﹣1价，则Cu元素的化合价为[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案为：+1；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产