山西省忻州市郭家滩中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市郭家滩中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大2.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠

D.干冰和二氧化硅

参考答案：A3.下列物质中所含分子数相等的是

（

）A.标准状况下22.4LO2和1molSO3

B.1molN2和22.4LCO2C.等体积的H2SO4和H2

D.23gNa和22.4LNH3参考答案：A略4.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略5.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液

B.医用酒精

C.葡萄糖溶液

D.碘酒参考答案：A氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。6.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼

D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A7.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液参考答案：B解析A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。8.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。9.参考答案：C10.下列推论正确的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略11.下列电子式书写正确的是（

）

参考答案：D12.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（考察pH知识）A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

参考答案：B略13.某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（

）

A.12B.14

C.16

D.28参考答案：C略14..下列各物质中，化学键类型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr参考答案：B略15.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________

口

进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________

参考答案：(1)酒精灯

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液变红色

SO2水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应：___________________

______________________；（2）置换反应：___________________

______________________；（3）化合反应：___________________

______________________；（4）复分解反应：___________________

____________________。参考答案：略.略18.回答下列问题：(1)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，则ACl2的摩尔质量是____g/mol；ACl2的化学式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．定容时俯视刻度线(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是______。参考答案：(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式；（2）依据m=CVM计算；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（3）铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案。【详解】（1）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2；（2）需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时需加蒸馏水，故所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，选项B不选；C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项C选；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D不选；答案选AC；（3）铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+

2

3

n

1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3。19.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）

从右图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有