山西省太原市师范学院实验中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

山西省太原市师范学院实验中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，两极上均有无色气体产生的是A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．HCl参考答案：C2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1参考答案：A略3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+参考答案：D略4.下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m(l—100nm）之间的是(

)A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D6.已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol根据化学方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，则H—N键的键能为A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol参考答案：B略7.下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH参考答案：CD8.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤

B．③④C．③④⑤

D．②③⑤参考答案：B本题考查溶液中的离子检验，意在考查考生对实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO2－存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红溶液褪色，则溶液中含有CO32－，不含有SO42－、SO32－。9.大力推广使用无磷洗涤剂，是因为含磷、氮物质的需求量使用而造成湖泊的A．鱼虾死亡

B．富营养化，产生“水华”现象

C．金属污染

D．氢化物污染 参考答案：B略10.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）

A．MgB2

B．Mg2BC．MgB

D．Mg3B2参考答案：A略11.下列实验操作正确的是Ａ称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水参考答案：BC12.已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答．解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；D、降温化学反应速率减低，故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略14.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(

)A．HCl

B．Na2O

C．FeCl3

D．FeCl2

参考答案：D略15.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是()A.该流程图中只涉及4种形式的能量B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的排放参考答案：D解析：流程图中涉及的能量有光能、电能、化学能、热能和动能(机械能),A项错误;光能通过光电池转化为电能,电能通过装置X转化为化学能,B项错误;合成塔中化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不属于化合反应,C项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有

（填编号）。①铁架台

②玻璃棒

③广口瓶

④石棉网

⑤烧杯

⑥漏斗

⑦酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，用无水乙醇洗涤晶体的原因是

。（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有

（填编号）。a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c.原子利用率达到100%。d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取

mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为

（选填编号）。a.精确度为0.001g的电子天平

b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为

mg/L。参考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。A和C中均盛浓H2SO4；B中盛放浓盐酸；在烧瓶D中放一些无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴。打开A的活塞后，浓H2SO4缓缓流入B中。水浴加热，几分钟后，D中无水CuSO4变蓝，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：（1）、B中逸出的主要气体是

（2）、C瓶的作用

（3）、E管的作用是

（4）、F管口点燃的气体的化学式

（5）、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为

。参考答案：略18.1molNH3中所含质子数与molH2O、

molHF中所含质子数相等。参考答案：1，119.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象

，B中的现象

；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

，升高温度，该反应中NO2的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。{1}推进针筒后颜色变深的原因是

；{2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是

；{3}由此实验得出的结论是

。（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是