山东省滨州市何坊乡中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山东省滨州市何坊乡中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固体参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD．1mol甲基中含电子数目为7NA参考答案：A略3.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2参考答案：BC4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容积C．移去部分SO2

D．降低体系温度参考答案：A略5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略6.某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（

）A．B．加适量固体可使溶液由点变到点C．两点代表的溶液中与乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：B略8.下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略9.关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键参考答案：C略10.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

(

)A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W参考答案：B11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是A.中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C.食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出参考答案：C略12.下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断．【解答】解：A．硫酸根离子中，S原子价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；B．NO3﹣中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；D．H2S中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B．13.下列试验中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中

B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略14.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．NaOH溶液C.氯化钠溶液

D.水参考答案：A15.下列操作中顺序不正确的是Ａ排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ碱液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ浓硫酸洒在皮肤上，先用水迅速冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，判断到达滴定终点的依据是：

．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是

mol/L．（结果保留小数点后4位）

参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考点】中和滴定．【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH的浓度．【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液

滴在蓝色石蕊试纸上

滴入红墨水

参考答案：

实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生Ag++Cl-==AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上先变红，后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸有强氧化性，使石蕊褪色滴入红墨水红色褪去次氯酸有漂白作用

略18.已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=

.C(OH-)-C(CH3COOH)=

参考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-119.电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：

．（2）该消毒液还具有的化学性质是（填序号）．A．强氧化性

B．强还原性

C．不稳定性

D．漂白性E．弱酸性（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

．②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：

．参考答案：（1）负；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①钢钉表面有红褐色物质生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）由装置图可知上端应生成氢气，则a为负极，在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）该消毒液的有效成分为NaClO；（3）①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，可发生电化学腐蚀；②碳为正极，发生还原反应．解答：解：（1）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，氯气和氢氧化钠反应的实质是：Cl2+2O