山东省德州市十里望回族乡中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

山东省德州市十里望回族乡中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.存在的电离平衡有：HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－

参考答案：AD略2.下列叙述正确的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：略3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A

C5H10

B

C3H8

C

C2H6O

D

C2H4Cl2参考答案：B4.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（

）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3mol·（L?min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：A解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）．起始量（mol/L）

1.5

0.5

0

0变化量（mol/L）

0.6

0.2

0.2

0.4平衡量（mol/L）

0.9

0.3

0.2

0.4K==0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol·（L·min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol·（L·min）﹣1=0.3mol·（L·min）﹣1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．5.关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

参考答案：D略6.下列物质的分子中，键角最大的是（

）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．7.下列能正确表示水解的离子方程式是（

）

A．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O＋

B．Br－+H2OHBr+OH－

C．HS—+H2OS2—+H3O＋

D．NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋参考答案：D略8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是c()omA．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1

参考答案：D略9.在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是

参考答案：D10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

(

)A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略11.向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是()A．溶液的导电能力减弱

B．醋酸的电离程度增大C．溶液的pH增大

D．溶液中c(H+)增大参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋C.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子D.标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个He原子参考答案：AA.16gCH4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16gCH4中含有4molC—H键，个数为4NA，故A正确；B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；C.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1molCu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；D.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。13.某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，故选：B．14.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示：下列有关说法正确的是(

)

A．金丝桃素能与浓硫酸和冰醋酸的混合液反应

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：A略15.在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．溶剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室向40mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0mol·L－1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？__________，并给出你的理由________________________。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以__________促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。①写出图中A、B、C三种仪器的名称：A__________；B__________；C__________。②该装置图有几处错误，请指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是__________。a．分液b．蒸馏c．盐析d．滴定e．洗气f．纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：①滴定终点的现象为________________________________________________，滴定原理为________________________________________________(用离子反应方程式表示)。②滴定过程中可能用到下列哪些仪器？__________。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8g，则本次实验的产率为__________。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)①布氏漏斗吸滤瓶安全瓶②布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4应与78.4g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8g，故本次实验产率为×100%＝75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__

，电离度为___

_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4mol·L-1CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：（12分）(1)a

d（2分）；a（2分）(2)5×10－4（2分）；5（2分）(3)bd（2分）（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L

Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。

18.酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是

.

（2）C转