安徽省淮北市赵集中学2022高二化学模拟试题含解析

安徽省淮北市赵集中学2022高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说不正确的是（

）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略2.化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ·mol-1）：P－P：198,

P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为

（

）A．-1638kJ·mol－1

B．+1638kJ·mol－1

C．-126kJ·mol－1

D．+126kJ·mol－1

参考答案：A略3.下列有关烃的系统命名正确的有（

）

A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2,4-二甲基-1-丁醇

D．2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略4.

12345678CH4C2H4C3H8

C5H12C6H12C7H16C8H16根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）A．3 B．4 C．5 D．6参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故4号物质为C4H10，根据碳链异构确定同分异构体．【解答】解：由表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃循环，故4号物质为C4H8，丁烯的同分异构体有4种：分别为：1﹣丁烯、2﹣丁烯（含有顺反异构两种）、2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故一共有4种；故选B．5.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力6.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2O

B．NH、H3O＋

C．N2、HClO

D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3参考答案：B略7.下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩参考答案：C略8.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾

B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢

D．生石灰、白磷、熟石灰参考答案：B略9.25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A．14

B．15

C．13

D．无法确定参考答案：C10.下列说法不正确的是（

）A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案：C11.下列化合物中，不能发生消去反应的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br参考答案：D略12.在25℃下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0参考答案：B略13.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（

）A．锌片做负极，锌发生氧化反应

B．铜片做正极C．溶液中的pH值增大

D．溶液中的H+向负极移动参考答案：D 14.下列物质中相对分子质量最大的是

A.麦芽糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：C15.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）A的氢化物的分子空间构型是

；其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的路易斯结构式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）写出E原子的价层电子的轨道表示式是

，ECl3形成的配合物的化学式为

。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。

参考答案：（1）C＜O＜N

（2）正四面体

sp3（3）

N2O（4）3d54s1的轨道表示式

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

略18.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：______________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。(3)一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。参考答案：⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

⑵3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，油漆隔绝铁与空气接触,起保护层作用，以防发生电化腐蚀。⑶铁作负极,碳粉作正极,发生吸氧腐蚀而放热。19.（14分）甲烷是工业上常用的化工原料

（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定温度下，将CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密闭容器中：

①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数____。

②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。

A．使用高效催化剂

B．充入He（g），增大压强

C．升高温度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各为0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为____mol、Y为

mol。

在此情况下，反应起始将向_

___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H