安徽省安庆市王集中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

安徽省安庆市王集中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3参考答案：C2.下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

参考答案：D略3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略4.下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5.氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。下列关于氨气的说法正确的是()A．氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质B．氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小C．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D．工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率参考答案：C略6.将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略8.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：AC略9.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。11.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。12.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：答案：D13.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．14.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是

（

）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D略15.某合作学习小组讨论辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）在上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

；不能确定是否含有的离子是

。（2）写出生成A的离子方程式：

。（3）相同物质的量浓度的E溶液与F溶液等体积混合完全反反应后，所得溶液中各离子的

浓度大小关系为

。（4）假定测得A、F、I均为0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，当沉淀C物质的量大于0．70mol时，溶液X中还一定含

。参考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！离子组合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________。

（2）C生成D的化学方程式是。

（3）A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。

（4）F的结构简式是。

（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。参考答案：