安徽省安庆市挂镇中学2022高二化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市挂镇中学2022高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解参考答案：B略2.已知室温时，0.1mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（

）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数为l×10–7mol·L–1

D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略3.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的

(

)

A．食盐和硫酸

B．铁粉和生石灰

C．胆矾和石灰水

D．苏打和硫酸参考答案：B略4.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略5.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案：B略7.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔点：NaCl＞Na＞CO2参考答案：A8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略9.在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选B．10.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略11.红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质．.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．12.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

()

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略13.下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是

A．铁

B．氨

C．氯化氢

D．乙醛参考答案：C略14.某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．一定是极性共价键参考答案：C略15.下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+B.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bC.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓D.物质的量浓度均为1mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①②

（R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和

（填官能团名称）。（2）下列关于有机物A的说法正确的是

（填字母序号）。a．能发生加聚反应

b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应

d．能与H2发生加成反应

（3）A→B的化学方程式为

。（4）D的结构简式为

。（5）C的分子式为

，符合下列条件的C的同分异构体有

种。①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无结构

④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：

。参考答案：（14分,每空2分）（1）羧基（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）（4）（5）C8H6O4

3

（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）略18.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子

。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：_____PbS

+_____O3

====_____PbSO4+_____O2生成1molO2的转移电子物质的量为__________mol。参考答案：（8分）（1）同素异形体

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）略19.下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：(1)d元素的核外电子排布式是

(2)的电子式是

，分子中c原子的杂化轨道类型