天津潘庄中学2022年高三化学联考试卷含解析

天津潘庄中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1=0．375

C．p=0．20

D．n2=0．30

参考答案：D略2.下列说法中正确的是（

）①碱性氧化物都属于金属氧化物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A.都正确

B.①②④

C.①③④

D.①②参考答案：C略3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略5.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源(

)A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2参考答案：A略7.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是

①次氯酸不稳定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和盐酸反应

④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不确切参考答案：D略8.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。10.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是

（

）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

C．

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略11.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（

）A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放电时，Zn2+向正极迁移C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：A【分析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e－=Zn2＋；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A错误；B.放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确；C.放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确；D．放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每转移2xmol电子，ZnMn2O4电极质量增加xmolZn，所以每转移1mole－，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正确；故选A。12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略13.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略14.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强参考答案：DA．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（二）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）b．锥形瓶c.滴定管d．烧杯（若干）e．玻璃棒f.胶头滴管g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i量筒j．漏斗k．温度计。现有下列试剂：A．NaOH固体

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液

D．蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是

A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．②是温度计，读数是2.5℃2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的试剂是：

（选填序号），操作方法是

、

洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有

（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。（三）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）药匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）无色变为浅红色且30s不变色

（3）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为__________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（

）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法参考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略18.（14分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。（1）．写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；（2）．氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；（3）．为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量

，写出有关反应的化学方程式。

(4).在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H2

2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2

2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334①已知t2>t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

。③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱参考答案：1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）3．红磷（2分）3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）4.①放热（2分）

②HF、HCl、HBr、HI（2分）

③ad（2分）略19.有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为

、

．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：

（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有

种．①属于芳香族化合物

②苯环上只有1个取代基

③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案：（1）羰基；（2）加成反应；消去反应；（3）；3；（4）；（5）；

【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据B的结构简式，其中含氧官能团的名称为羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的