天津华泽高级中学2022高三化学下学期期末试卷含解析

天津华泽高级中学2022高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同参考答案：C略2.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）参考答案：D3.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略4.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB．1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD．在标准状况下，22.4LHCl与22.4LH2O2所含有的电子数均为18NA参考答案：C5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IOC．MnO

D．HNO2参考答案：B略6.a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B7.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

参考答案：C略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－参考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可将Fe2＋氧化，A项错误。Fe3＋与SCN－可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH＝12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32－不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。10.下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD．用浓HNO3与Cu反应制备NO2参考答案：D略11.下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：答案：B12.(08广东佛山调研)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：答案：D13.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.

D.参考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(减少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。

14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．27mL4℃的水中所含分子数约为1.5NA个

B．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个

C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个参考答案：A略15.(08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)参考答案：(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略18..有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3(3)

(4)

（5）1或5

略19.（10分）工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极

阴极

（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式