云南省昆明市盘龙区第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市盘龙区第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A、蔗糖和纤维素

B、淀粉和纤维素

C、果糖和葡萄糖

D、淀粉和葡萄糖参考答案：C略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

参考答案：C略3.实验室制Cl2?时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2?粉末；

④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤参考答案：D解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤；故选D．4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.盐酸参考答案：D略5.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是(

)A．平衡时X与Y的转化率相等

B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．平衡时X的浓度为0.2mol/L参考答案：B略6.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

参考答案：B略7.能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥参考答案：D8.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O参考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。9.将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A

B

C

D参考答案：D略10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．11.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略12.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（）A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD.该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C.若有1molNO3－发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D.该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。13.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：D14.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略15.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于__________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D完成下列问题：(1)C的名称为______________，A与D反应的类型属于

。(2)写出下列反应的化学方程式A→B

C→E

参考答案：（1）过氧化钠

置换反应

（2）4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略18.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件反应速率(1)升高温度

(2)加入正催化剂

(3)再充入amolH2

(4)将容器的容积扩大到原来的2倍

(5)保持容积不变，通入bmolNe

参考答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。19.（1