上海四团中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析

上海四团中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略2.下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点： 同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题： 化学应用．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故选B．点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略4.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸参考答案：C略5.礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色略6.（08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO4+2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A.放电时：电流方向由B到AB.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

参考答案：答案：B7.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）

A．钅仑

第七周期

B．镭

第七周期

C．铼

第六周期

D．氡

第六周参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期表的结构。我们应熟知每一周期最末一种元素的原子序数，第六周期最末一种元素的原子序数为86，第七周期最末一种元素的原子序数为118，故111号元素应在第七周期，故C、D错误，118号元素往前推7个位置即是111号元素，是第ⅠB族的元素，而镭是第ⅡA族的元素，故答案为A。高考考点：元素周期表的结构易错提醒：对周期表结构不熟悉，无从下手备考提示：元素周期表及元素周期律是高考的热点，复习中要高度重视。8.(08上海12校联考)为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

（

）

A．硅胶、硫酸亚铁

B．无水硫酸铜、蔗糖

C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：答案：A9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：A略10.下列离子方程式中，正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C．用食醋除去水垢中的：D．溶液与过量的溶液反应：参考答案：B试题分析：A次氯酸钙溶液中通入过量CO2，不能形成CaCO3沉淀,离子方程式是：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，错误；B.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；C.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的CaCO3沉淀时应该写化学式，错误；D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-==NH3·H2O+CO32-+H2O，错误.11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3参考答案：D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略13.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

参考答案：B14.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略15.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是

；固体D的化学式为

；检验混合物B中含有Fe3＋所选用的试剂是

；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是

。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为

；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是

。参考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

硫氰化钾溶液

先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3

取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气N2、H2的

。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：

A．浓硫酸

B．氯化钙

C．氯化镁

D．生石灰（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1＝1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2O

K2＝1×1067（900℃）

温度较低时以生成

为主，温度高于900℃时，

NO产率下降的原因

。

吸收塔中需要补充空气的原因

。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应化学方程式：

，

。参考答案：（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应（2）A（3）N2

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；

提高氨气的转化率，进一步与NO反应生成硝酸（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O略18.（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是，F元素的原子基态价层电子排布式为．（2）BD2分子的电子式为

，CA3分子的空间立体构型为

．（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：、I：．（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有

．（5）0.3gH在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出QkJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为

．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：

．（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为．

参考答案：（1）第四周期第IB族；3d54s1；（2）；三角锥形；（3）C2H6；H2O2；（4）共价键、离子键、配位键；（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣100QKJ/mol；C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；（6）Cu2O．

考点： 位置结构性质的相互关系应用．分析： A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据此解答各题即可．解答： 解：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据依据分析可知：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，（1）G是Cu，Cu在周期表中的位置第四周期第ⅠB族，F是Cr，Cr元素的原子基态价层电子排布式为：3d54s1，故答案为：第四周期第IB族；3d54s1；（2）BD2是CO2，二氧化碳C分别与2个O成两对共价键，故电子式为：，CA3为NH3，氨气的空间立体构型为：三角锥形，故答案为：；三角锥形；（3）H元素分别与C、O元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，N2H4中电子数是：18，故与其属于等电子体的是乙烷和双氧水，它们的化学式分别是：C2H6，H2O2，故答案为：C2H6；H2O2；（4）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，再向该溶液中加入一定量乙醇，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：[Cu（NH3）4]SO4，故[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；故答案为：共价键、离子键、配位键；（5）依据（3）可知H为：C2H6，在25℃、101kPa下，0.3g乙烷的物质的量为：=0.01mol，0.01mol燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，则30g（1mol）乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为100×QKJ=100QKJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣100QkJ/mol，乙烷燃料电池中，乙烷作负极，C燃烧产物为二氧化碳，二氧化碳与氢氧根反应试画出碳酸根，故负极电极反应方程式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣