2022陕西省咸阳市长宁中学高一化学期末试题含解析

2022陕西省咸阳市长宁中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4参考答案：B试题分析：H2R中R为－2价，位于VIA族，最高价为＋6价，即最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，故B正确。2.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油B.无磷洗涤剂

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为(假设溶液的体积仍为aL)()A． B．C． D．参考答案：C解析：此题利用电荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是电中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。4.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略5.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O参考答案：BA、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。

6.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略7.分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有（）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．硅酸钠完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．9.

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

参考答案：A略10.必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题．解答：解：A．由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C．硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念．11.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．12.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．13.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O呈碱性，D错。14.下列说法正确的是(

)A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略15.足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的盐酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是_____________。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是

；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒

，大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上

，

偏小

；

（2）

不相等

，

相等

。

略18.（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。③放电时，正极反应为：______________