2022重庆石柱中学校高一化学下学期期末试卷含解析

2022重庆石柱中学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（

）A.原子核内有8个中子的碳原子C B.过氧化钠的电子式：Na+[

]2-Na+

C.N2的结构式：∶N≡N∶

D.NH3的电子式：参考答案：B略2.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．3.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略4.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥参考答案：B考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故选B．点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．5.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.VIIA族元素均能与水反应：X2+H2O==HX+HXO(X为F、Cl、Br、I)参考答案：C【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B.短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；C.第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；D.Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，故D错误；故选C。【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。7.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④参考答案：D8.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按=进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略9.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是盐酸参考答案：B略10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X>Y>Z，正确；B．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，错误；C．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X>Y>Z，正确。11.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

（

）A．只有①②正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．①②③④均不正确参考答案：D略12.对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)

B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)

D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)参考答案：B略13.下列关于化学计量的叙述正确的是A．1molO2的体积是22.4L，质量是32gB．在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．在相同的温度和压强下，1molO2与2molN2的体积之比为1∶2D．在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L参考答案：C14.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl参考答案：B略15.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________参考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是

。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）

。参考答案：（8分）EF（1分），EF（1分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2分）AC（2分），降低温度（2分）

略18.(8分)如右图所示，把试管放入盛有饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（写出3点明显现象）

、