2022年福建省泉州市南安翔云中学高三化学联考试卷含解析

2022年福建省泉州市南安翔云中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

(g)

(g)

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

（）

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD2.（2007·江苏卷）2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。

3.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率

B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S参考答案：D略4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2－11－1所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2－11－1A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略5.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（

）A、盐酸与氯化钠

B、钢与浓硫酸

C、纯碱与氨水

D、干冰与液氯

参考答案：A略6.下列化学用语正确的是(

)A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．羟基的电子式：

D．氮分子的结构式：参考答案：A略7.将0.03mol缓缓通入含0.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(

)

参考答案：A略8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A

53g碳酸钠中含NA个CO32－

B

0.1molOH－含NA个电子C

1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D

标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：B略9.某含铬Cr2O2－7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

)A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略10.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略11.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略12.下列法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水

B．硅单质可用于制造光电池C．碘盐中的碘元素以单质存在

D．氧化铝是优良的耐高温材料参考答案：CA．氯化钠可用于配制生理盐水，A正确；B．硅单质能导电，可用于制造光电池，B正确；C．碘盐中的碘元素以碘酸根的形式存在，C错误；D．氧化铝的熔点高，是优良的耐高温材料，D正确，答案选C。13.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略14.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。15.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NAB．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________参考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。⑴．月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

种⑵．下列物质也是松节油中的常见组分。这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是

（选填序号）。

有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：

已知：①1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）；

②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。⑶．写出反应类型。反应①

；反应②

；⑷．C分子中含氧官能团的名称是

。⑸．写出结构简式。

A

；C

；

⑹．B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是

。参考答案：⑴、

4

⑵、①③

⑶、加成反应

取代反应

⑷、羟基

⑸、

或

⑹、

略18.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO42—在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4—的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4—＋OH-－===FeO42—＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42—)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42—)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42—＋4H2O④探究温度变化对FeO42—浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO42—浓度的大小变化)略19.I.A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置

△

.C溶液加热蒸干灼烧的产物是

△

.（2）写出反应⑤的离子方程式

△

。（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是

△

。（4）已知：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol。在1L的密闭容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是_____△______。(选填字母)a．升高温度

b．增大