2022年湖北省孝感市新城中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖北省孝感市新城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略2.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．3.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

A、苹果块会干瘪

B、胆矾晶体表面有“白斑”C、小试管内有晶体析出

D、pH试纸变红参考答案：D4.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2参考答案：D略5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B6.下列离子方程式中正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烃类

C．氢气

D．醇类参考答案：B略9.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．10.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④参考答案：D略11.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

(

）A.最终可生成0.2molNH3B.压缩体积，增大压强能使反应速率减小C.降低反应体系的温度能加快反应速率D.容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率参考答案：DN2＋3H22NH3反应可逆，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。12.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC13.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的参考答案：B【分析】根据CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。14.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，A项错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，且二者不能同时存在，B项错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，C项错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。答案选D。点睛：观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；能使盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入盐酸能产生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。15.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小

参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线d．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。参考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

胶头滴管

(2)bd

(3)50

量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析：a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式__________。（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。（3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？（4）生成的NO在标准状况下的体积是_________________？参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)3:2

(3)0.8mol

(4)4.48L。解析：（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

18.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。A.分子中的原子重新组合

B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移

D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）①铜

②CO2

③水

④CaCO3固体

⑤蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。参考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，③中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应；（2）①中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂；⑤中氧元素化合价升高，失去电子，水作还原剂；④中水分解生成氢气和氧气，水既作氧化剂，又作还原剂；②中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，又不作还原剂；（3）氧化还原反应的特征是化合价的改变，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选D；（4）反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，属于氧化还原反应，NO2既是氧化剂，也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是是还原产物。根据方程式可知被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反应，应转移2mol即2NA个电子。（Ⅱ）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，以上物质中能导电的是铜、水；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是水和碳酸钙；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，以上物质中属于非电解质的二氧化碳和蔗糖。19.(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，