2022湖南省永州市云龙中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022湖南省永州市云龙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程书写正确的是A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：(

)A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略3.根据右表提供的数据，下列判断正确的是(

)

化学式电离常数HFKi=3.5×10-4HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3

B.结合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：2ClO—+CO2+H2O→CO32—+2HClOD.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑参考答案：B略4.下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：C5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键参考答案：C略6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C7.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略8.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略10.在一定条件下硫酸铵的分解反应为====

将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定无生成

D．无沉淀生成参考答案：B11.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰

B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考答案：C12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2参考答案：A分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为S两种情况，那么W、X、Y、Z共有两种可能组合，分别为13.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②B．放出热量关系：a<b<92.4C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③参考答案：B略14.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（

）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B试题分析：A．根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H2O的组成，故大18，正确；B．奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C．醇羟基和羧基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子中含有4个羟基和1个羧基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个羧基，所以等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4，正确；D．奎宁酸和莽草酸的分子中都只含有1个羧基，只有羧基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。15.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置

．（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

．（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是从

口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作

．参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+

Na+阴离子NO3-

SO42-

Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____

__g

。（填写化学式）参考答案：（14分）（1）负（2分）NaCl

AgNO3（各1分）

（2）1．4L（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）12（2分）（5）2.25g（2分）

H2O（2分）略18.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

计算断裂1molN≡N键需要能量

kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化

学键键

（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

。

反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判断乙容器中反应进行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为

。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式

。参考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

强（1分）（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）19.抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：

(1)写出C的电子式________。(2)写出X的化学式________。(3)检验气体A的方法是________。

(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。参考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al