2022湖南省岳阳市临湘坦渡中学高三化学月考试卷含解析

2022湖南省岳阳市临湘坦渡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

参考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。2.在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，

溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B.在C点，C.在B点，D.在D点，参考答案：C3.取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9参考答案：D略4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A略5.为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做实验①③④，也能达到实验目的。C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B6.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（

）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略7.价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族参考答案：B略8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略9.根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是

A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色

B．煤发生了复杂的物理变化

C．最后横玻璃管中固体物质消失

D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体参考答案：A略10.(08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反应速率加大的措施是（

）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度

B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强

D．升高温度

参考答案：答案：C11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C12.下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L参考答案：A14.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略15.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置D的作用是

。装置E中为

溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择

。

a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是

。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

。

a.烧杯

b.蒸发皿

c.试管

d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液参考答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是

．（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是

．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O

参考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应不一定为氧化还原反应，由图可知，A包含B，C、A为交叉关系，则C为离子反应，A为氧化还原反应，B为置换反应，故答案为：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，发生沉淀的转化，则AgBr的溶解度小，溶解度较大的为AgCl，故答案为：AgCl；（3）Na与溶液反应，先与水反应，再考虑是否与溶液中的溶质反应，而Na与水的离子反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一个具有的反应；强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，而生成沉淀时不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O18.(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝_____________。(3)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是__________________________________________________________________。(4)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。①甲装置中气体A为

（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________________________________。②乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不