2022河北省邯郸市槐桥乡槐桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022河北省邯郸市槐桥乡槐桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将aLHCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为cg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．给固体或液体加热温度较高；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用来稀释溶液；D．浓硫酸溶于水放出大量热．【解答】解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．3.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B略4.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（

）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2OHCl+HClO参考答案：D【Ks5u解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂；B、2F2+2H2O=4HF+O2↑F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂；C．CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于氧化还原反应，D．Cl2+H2OHCl+HClOCl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；选D。5.下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属

④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③参考答案：C6.VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()参考答案：D略7.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A.(CH3)2CHCH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3

D.C(CH3)4参考答案：D【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。8.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C9.某硫酸溶液的物质的量浓度为，质量分数为B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．参考答案：B10.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（

）

图1

图2

图3

图4

A．用图1装置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D．用图4所示装置可吸收HCl气体参考答案：C11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子参考答案：B12.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略13.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO参考答案：B向Mg－Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g－11.2g=10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，A错误；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，B正确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D错误，答案选B。14.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A、②

B、②③

C、①②③

D、①②④参考答案：C略15.下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答．【解答】解：A．熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B．石墨棒是导电的单质，导电性较好；C．盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D．固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是

⑶应选用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先

。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用

滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案：⑴10

偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250检漏

胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)

a.MnO4-

b.H+

c.Mn2+

d.K+（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。参考答案：(1)还原性

(2)c

(3)当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色

(4)0.01mol·L－1解析：（1）H2O2中O元素的化合价从-1价升高到了O2中O元素的0价，所以H2O2作还原剂，体现了还原性。（2）由离子方程式可知，反应后生成了Mn2+，开始Mn2+浓度较小，反应速率慢，反应一段时间后，Mn2+浓度变大，反应速率加快，故起催化作用的物质是Mn2+（3）KMnO4溶液显紫色，当KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应时，溶液无色，当H2O2完全反应后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，此时就是滴定的终点。故答案为：当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色。

（4）消耗的KMnO4的物质的量为0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根据方程式可知H2O2的物质的量为×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物质的量浓度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1点睛：滴定终点的判断是一个难点，本题中利用KMnO4溶液的紫色来判断终点，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液无色，当H2O2完全反应后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，这就是滴定的终点。18.（4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。参考答案：放热

放热略19.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_______。(3)互为同系物的是_______。(4)互为同素异形体的是_______。(5)属于同一种物质的是_______。参考答案：(