2022河北省唐山市爽坨中学高三化学期末试题含解析

2022河北省唐山市爽坨中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（

）

ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略3.下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是

A.无色试剂瓶中的浓呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡蛋白遇浓呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色参考答案：A4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NAC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NAD．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子参考答案：C略5.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应：

,经60s达平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是A.若增大压强，则物质Y的转化率减少B.以X物质的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：B7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略8.化学实验成功的关键是：①严谨的科学态度

②合理的实验步骤

③正确的操作方法

④实验完毕后的洗涤清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④参考答案：D略9.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液参考答案：答案：D10.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：A略11.（2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷参考答案：CA项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。12.四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水参考答案：答案：C13.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2NA个电子，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。14.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低参考答案：C略15.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116℃，沸点是3．8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积︰100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸点（℃）－195．8－183

－33．35－34．6试回答：（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是

，分液漏斗中的b试剂是

。（3）B中盛有的液体C应是

，C中的液体d是

。（4）D中发生反应的化学方程式是

。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是

（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是

。（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是

，用这种不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：（12分）（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。

（2分）（2）MnO2

浓盐酸

（2分）（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质）

浓硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液态空气

Cl2

（2分）（6）D、E中无橡胶管连接

一氧化二氯接触有机物会发生爆炸

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______

。（3）X的硝酸盐水溶液显

___

性，用离子方程式解释原因_____

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

______

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________

。参考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）。（3）酸

Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

（7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

解析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：。

（3）Y的硝酸盐为Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。

（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S。

(6)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－离子有3层电子，Na＋、Al3＋离子有2层电子，所以S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋。

（7）Z的最高价氧化物为Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25molCl2O7放出QkJ的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

18.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第①步反应可能产生气体的化学式是

；第②步反应得到的沉淀X的化学式为

；第④步反应的化学方程式是：

。（2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是

。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括

。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18．1g，第③步反应中加入20．0mL3．0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有

gNa2CO3参加了反应。参考答案：（14分）（1）H2；Al（OH）3；Na2CO3+MnSO4===Na2SO4