2022广东省江门市苍江中学高三化学月考试卷含解析

2022广东省江门市苍江中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D试题分析：A、该有机物分子中含有O原子，所以不属于烃类，错误；B、该有机物分子中的羟基的邻位碳原子上无H原子存在，所以不能发生消去反应，错误；C、该有机物分子中含有酯基、羟基、Cl原子三种官能团，错误；D、该有机物分子中的酯基、Cl原子均与氢氧化钠反应，且酯基水解后的产物中含有酚羟基，又能与氢氧化钠反应，所以lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，正确，答案选D。2.下列叙述正确的是（

）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央参考答案：D略3.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)参考答案：D略4.V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是A.简单离子的半径:

W>YB.V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C.简单气态氢化物的热稳定性X<WD.X、Z同主族，Y、Z同周期参考答案：C试题分析：V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X为O元素；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则W为N元素；Y是同周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H、Z为Cl元素。A.N和O的简单离子电子层结构相同，N的核电荷数较小，故N3-的半径较大，A正确；B.H、O可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物——水和双氧水，B正确；C.O的非金属性强于N，故其简单气态氢化物的热稳定性较强，C不正确；D.O、S同属VIA族，Na、S同属于第3周期，D正确。本题选C。5.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：C略6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B略7.关于右图，下列说法正确的是A．1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量

高B．断裂1molH—Cl键能放出431KJ的热量C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183KJD．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

参考答案：C略8.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：D略9.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（

）A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中的电子由a极经外电路流向b极D．装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略10.已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃

料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（△H）－283.0kJ/mol－891.0kJ/mol－5461kJ/mol－1366.8kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

(

)A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇参考答案：B略11.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略12.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（

）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D13.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C14.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．15.在相同条件下的三个反应:

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判断不正确的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．还原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反应可以进行

D．2C-+B2==2B-+C2反应不能进行参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“碘钟”实验中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________

参考答案：答案：

(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响

(2)29.3s

(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多种离子，如，，，，，等，已知的形成过程类似于的形成，在碱性溶液中将生成中性分子和水。请回答下列问题：(1)该中性分子的化学式：____________________。(2)的电子式：____________________。(3)一个中共有________个电子。(4)写出一种由多原子组成的含有与电子数目相等的物质的化学式：____________。（Ⅱ）．(12分)在一定温度下，对于反应：。如果向体积不变的密闭容器中只充入3molA、1molB达到平衡时C的物质的量分数为40%。(1)A的转化率是________。(2)如果同条件下向容器中只充入4molA、1molB，则C的体积分数的范围为________（3）如果同条件下向容器中只充入6molC、xmolD，达到平衡时C的物质的量分数仍为40%，则C的转化率为___________，x的范围是_______。参考答案：（I）

(1)(2)(3)22(4)(II)．（１）４０％；（２）（３２％，８０％）；（３）６０％，ｘ＞０．９略18.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F

，H

。若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式

。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象

，沉淀能够发生转化的原因是

。参考答案：(11分)（1）

Fe3O4

FeCl3

（各1分）KClO3

H2O2

（各1分）（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O

（2分）（4）3.6×10－6

（2分）

白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分）

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）略19.【选修五】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知:①；②中氯原子较难水解；③RCHO根据以上信息回答下列问题:（1）A的名称是▲，F中无氧官能团的名称是▲。（2）D的结构简式为▲；C分子中最多有▲个原子共平面。（3）写出下列反应的化学方程式：反应②：▲。（4）已知：COCOROHCOROR

则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有_____▲___(填写编号)。①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应

▲

。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有▲种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式▲。①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。参考答案：（1）2-氯甲苯；氯原子、氨基（2）；14（3）+2NaOH+2NaCl+H2O（4）①②③④；（5）3；（1）依据转化关系可知A的名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；F的结构简式为：，F中无氧官能团的名称是氯原子、氨基。故答案为：氯原子、氨基；（2）依据上述分析可知，D的结构简式为；C的结构简式为：，由于苯环分子为平面结构，所以C分子中最多有14个原子共平面。故答案为：；14；（3）写出②反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+H2O。故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；（4）乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，涉及的反应类型有：消去反应、加成反应、氧化反应、取代反应，最后一步反应方程式为：。

故答案为：①②③④；；（5）E的结构简式为：，E的同分异构体中满足：①含有氯原子和氨基；②能发生银镜反应说明含有醛基，且其碱性条件下水解的两种产物也含有醛基，的同分异构体共有3