2022年河南省信阳市息县第三中学高三化学联考试题含解析

2022年河南省信阳市息县第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）

A．CO2和CH4都是温室气体

B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体

C．汽油和花生油的主要成份都是油脂

D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质参考答案：C略2.下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是(

)A．

Na2SO3＋S=Na2S2O3

B．

3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4

C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O

D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA参考答案：C略4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、Al3＋、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、ClO－、SO32－参考答案：A略6.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（

）A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略7.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

参考答案：C略8.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略9.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略10.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少

B.B浓度的减少C.C物质的量增加

D.B物质的量减少参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(

)A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子参考答案：A略12.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D13.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略14.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0．15NA

B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是

。（2）仪器D的名称是

，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有

作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是

；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。（5）有关该实验叙述正确的是______a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是_____________________参考答案：（1）+6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸馏；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该

反应的平均反应速率为

。②100℃时反应I的平衡常数为

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图14装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

。②写出除去甲醇的离子方程式

。参考答案：略18.C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。（已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。（3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）A．共价键

B．离子键

C．氢键D．范德华力

E．配位键

F．金属键（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。（5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。参考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成普通的共价键外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形成一个配位键,于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氨原子都采取sp3杂化方式,这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构。

(5)

4解析：（1）Si是第14号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ar]3s23p2，元素C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能较大的是是N；（2）C60属于分子晶体；已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2，富勒烯是C60，顶点为60，边数：每个碳原子分出来了三个键（不考虑双键），而碳原子是两两相连，所以一个碳原子占有1.5个键，也就是边数是顶点数的1.5倍，90个，所以总共就有32个面，然后设五边形x个，六边形y个：x+y=32，每个五边形与五个六边形相邻，每个六边形与三个五边形和三个六边形相邻，所以5x=3y,两个式子解出x=12，y=20，故C60分子中五元环与六元环的数目比为12：20=3：5；（3）N60是分子晶体，存在的作用力有共价键、范德华力，答案选AD；(4)硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成普通的共价键外，还可