2022年河北省石家庄市高头乡中学高一化学测试题含解析

2022年河北省石家庄市高头乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B2.烷烃的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6参考答案：C略3.下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略4.下列反应符合右图图示的是

(

)

A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

参考答案：B略5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、透明、稳定参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此进行分析．【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B．6.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

参考答案：C略7.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略8.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略9.两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数

B.分子总数

C.电子总数

D.质量参考答案：B略10.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(

)A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种相对清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略11.某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应B.NH3和H2O都属于电解质C.发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应参考答案：B【详解】A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。12.下列说法错误的是（）A．氢是原子半径最小的元素B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子．【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D．13.下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

14.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（

）A.x=1B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1参考答案：C【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。答案选C。15.X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.Z的氧化物都能跟碱反应B.Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C.Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D.原子半径Q<W参考答案：B分析：X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。详解：A、Z的氧化物有多种,部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，错误；B、Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，正确；C、Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，错误；D、Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q>W。错误；故选B。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。粒子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出

(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是

；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是

。(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是

(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是

。Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在1800C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

；理由是

。(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。

。参考答案：(1)镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液

一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl

四氯化碳或苯

Cl的非金属性比Br强(3)氯化铝是共价化合物

氯化铝的熔点低且易升华

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

(每空2分，共14分，其它合理答案参照给分)18.从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

（填字母）。a.减少化石燃料的使用

b.降低人口出生率c.采用节能技术

d.利用太阳能、风能（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。参考答案：（1）abcd（2分）

（2）c

a（各1分）

19.元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式

（2）写出⑨的原子结构示意图

．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强

；形成的两性氢氧化物的化学式是

；上述两者反应的离子方程式

（5）从⑤到?的元素中，原子半径最小

．参考答案：（1）O=C=O；（2）；（3）；离子键；（4）HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（5）Cl．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、?为Cl、