2021-2022学年福建省泉州市尾山中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市尾山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略2.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C略3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3—、Cl—、K+

B.

Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

D.

Fe3+、SCN—、Na+、CO32—参考答案：A略4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是：A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

参考答案：D略5.两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4ΔH＜0，以下说法正确的是()。A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)参考答案：B略6.垃圾资源化的方法是：A.填埋

B.焚烧

C.堆肥法

D.分类回收法参考答案：D略7.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法中正确的是（

）A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷参考答案：B略8.下列实验方法正确的是A．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用NaHCO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaNO3参考答案：B9.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（

）A．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)B．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)=C(H+)

参考答案：A略10.下列叙述中正确的一组是①酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；②二氯乙烷存在二种同分异构体；③淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体；④合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；⑤糖类是分子组成符合Cm(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；⑦利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A．①③⑤⑥

B．①②④⑦

C．①②③④

D．①⑤⑥⑦参考答案：B略11.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略12.下列过程中，属于化学变化的是A.石油分馏制汽油

B.液化空气分离制氮气C.牛奶久置变酸

D.高分子分离膜浓缩天然果汁参考答案：C13.分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为

A．HOCH2CH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)CH2COOH

D．CH3CH(OH)CH2CH2COOH参考答案：D略14.减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电

B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料

D．使用水力发电参考答案：D试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D正确，答案选D.考点：环境污染15.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A

B

C

D

E

F

G

H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（

）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（

）（3）第三周期元素单质的熔点（

）（4）第三周期元素的最高正化合价（

）（5）IA族元素单质熔点（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（

）参考答案：B

D

E

C

F

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。①某同学患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏

；另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏

。②乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的______________药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为

。

③某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则加入熟石灰的目的是

。④铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

、

。⑤材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

。⑥为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为

。⑦铝热法炼铁的主要化学反应方程式为

。⑧为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是向煤中加入适量的

。⑨世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土

（选填“是”或“不是”）复合材料。石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是

；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过

反应（选填“加聚”或“缩聚”）合成的有机高分子材料。⑩人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是

技术。参考答案：略18.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。参考答案：(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质

CuO或Cu(OH)2或其它合理答案(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

略19.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．请回答下列问题：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率

（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量

A．大于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．小于92.4kJ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是

；A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=

．参考答案：①增大；②C；③B．④．考点：化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．分析：①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积