2022年度省直辖县级行政区划天门市九真中学高二化学期末试题含解析

2022年度省直辖县级行政区划天门市九真中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关下图所示化合物的说法不正确的是

（

）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以

在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略2.如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03

参考答案：D略3.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是(

)。A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液

D．前者是米汤，后者是碘酒参考答案：D略4.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（

）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2

和H2分别为4mol、7mol参考答案：D略5.下列分子式一定只表示一种物质的是（

）A．C6H10

B．C7H8

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略6.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是．

A、c(H+)>c(OH-)

B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L参考答案：AB7.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原

A.①③④⑤⑥⑦

B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑥参考答案：A略8.已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A．乙具有还原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B略9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(H2)＝0.005mol/(L·s)

B．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)

D．v(H2)＝0.4mol/(L·min)参考答案：B略10.下列元素的电负性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C参考答案：C11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(

)

A．1mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01mol·L—1

B．甲酸与水能以任意比互溶

C．10mL1mol·L—1甲酸恰好与10mL1mol·L—1NaOH溶液完全反应。

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略13.下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（

）A．塑料瓶

B．纸盒

C．玻璃瓶

D．易拉罐参考答案：C略14.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（

）A．液溴B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡参考答案：B略15.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

（

）A．用70℃热水洗

B．用酒精洗

C．用稀NaOH溶液洗

D．不必冲洗参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式

(2)本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：

,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性；D、不稳定性)(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法

B、排水法

C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有

（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度不变化

B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化

D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)

△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)

v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为

。（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH—向

极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为

。参考答案：（1）

BC（2）①

>

②33.3%

（3）①

b

②CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O略18.（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为

，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为

（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空酸性：H3PO4

HNO3，H2SO4

HClO4，热稳定性：CH4

NH3，HCl

HI．参考答案：（1）﹣2；HRO3；（2）＜；＜；＜；＞．解：（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为﹣2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为﹣3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高正价含氧酸为HRO3，故答案为：﹣2；HRO3；（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，热稳定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，故答案为：＜；＜；＜；＞．19.Ⅰ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：K2SO4、KMnO4、过硫酸钾（K2S2O8）、H2O、X溶液、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。（1）请写出并配平上述反应的离子方程式。