2022年度湖北省荆州市石首文峰中学高一化学联考试卷含解析

2022年度湖北省荆州市石首文峰中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+参考答案：C略2.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略3.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是(

)A．135

53I是碘的一种同素异形体B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略4.下列金属用热还原法冶炼的是（

）A.钠

B.银

C.铁

D.汞参考答案：C分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。5.．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（

）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B6.升高温度，下列数据不一定增大的是A.水的离子积常数 B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数 D.化学反应速率参考答案：B【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。

7.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C略8.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略9.下列说法中正确的是（）A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.1mol任何物质都含有NA个原子C.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD.64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误;C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5molH2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，C正确；“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。10.NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（

）A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH

的物质的量不变，气体X

为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移参考答案：CA、左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B.阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，选项B错误；C.交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D.电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查电解池原电池原理，注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变。11.（不定项）关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g参考答案：BD【考点】电解原理．【分析】A．连接电源负极的为阴极；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，据此进行计算．【解答】解：A．连接电源负极的为阴极，阴极发生还原反应，故A错误；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故电极Y上有气体产生，故B正确；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极，故C错误；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故阴极产物的质量为3.2g，故D正确，故选BD．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3参考答案：C略13.

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）

A．反应①是加成反应

B．只有反应⑦是取代反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应②是加聚反应

参考答案：B略14.下列六种物质不能与CO2反应的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥参考答案：B略15.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。参考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________，A元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________（2）B元素在周期表中的位置_____________________（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________________（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为：____________________（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________参考答案：(1)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)第二周期VIA族

(3)离子键、共价键

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第3周期，B处于第2周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素化合价为-2价，则B为O元素，C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na元素，D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，则D为S元素，E的原子序数最大，则E为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A为C元素，C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键，电子式为：，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。（2）B为O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期VIA族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键。（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为，故答案为：。【点睛】根据元素性质以及核外最外层电子的关系推断元素类型是解答本题的突破口，注意过氧化钠的结构特点。

18.下列物质中①CO2

②NaClO溶液③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁（1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。（3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。参考答案：(1)②⑤⑥

①④

(2)NaHCO3=Na＋＋HCO3－

(3)3

1

1

3解析：（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是NaClO溶液、H2SO4溶液和铁；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2和蔗糖；（2）碳酸氢钠是电解质，在水溶液中的电离方程式