2022年度河南省商丘市孔集乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年度河南省商丘市孔集乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C2.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略3.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(m＋n)，M层电子数为(m－n)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A略4.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜YC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是（

）

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存参考答案：答案：A6.科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能（）①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④参考答案：B略7.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤参考答案：B略36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ参考答案：D略9.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑参考答案：答案：B10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LO2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略11.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（

）A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少参考答案：C考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

专题：化学平衡专题．分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．解答：解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义12.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)参考答案：A略14.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是

（）

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．可以和氢溴酸反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：答案：B15.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA

B．78g苯含有C=C键的数目为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是

，现象是

。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：

；

假设2：

；假设3：

。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……参考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反应

透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的（2）：（1）

若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）

若溶液呈血红色，则假设（3）成立③步骤1：将固体产物加入1.0mol·L-1盐酸中观察有无气体

若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0mol·L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO解析：（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置．（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞

（用化学式表示）．（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC﹣C吸收l67KJ的热量，生成lmolC≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式．（4）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）．②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式．（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式．参考答案：1.N；第三周期第ⅦA族2.H2O＞NH3＞CH43.N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol4.N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+5.4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数大于S，且为主族元素，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，则核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为碳元素、C为氮元素，（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：N；第三周期第ⅦA族；（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；（3）发生反应为：N4=2N2，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；（4）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①盐N2H6Cl2显酸性原因为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，钠元素与O元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，则Y为过氧化钠，等物质的量的过氧化钠与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等中等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意根据铵盐的性质进行理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．18.（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：

。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成

L氨气。（假设体积在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①

；②

。参考答案：答案：（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动

（3）1.12×103

（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O

19.（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反