2022年度河南省周口市龙水高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年度河南省周口市龙水高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A.生石灰与水反应 B.硝酸铵晶体加入水中C.浓硫酸加入水中 D.氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。

2.三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是

A．1molC3N6H6含有15NA个原子B．标况下，1molC3N6H6的体积为22.4LC．三聚氰胺的摩尔质量为126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA个N原子参考答案：B3.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物一定分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D略4.有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为：

A．

B.

C、

D．参考答案：C5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I参考答案：C6.把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO参考答案：C解析铜灼烧：2Cu＋O22CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略8.下列离子方程式书写正确的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓参考答案：A分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。9.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略10.下列条件下的反应，放出最快的是：（

）

金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃参考答案：A略11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成化合物A的化学式为（

）

A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略12.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略13.是谁第一个想到苯是环状结构的

A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒（

）参考答案：D略14.下列叙述不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B.淀粉遇碘溶液变蓝C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D.天然气的主要成分是甲烷参考答案：AA、油脂不是高分子化合物，故A错误；B、淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）两种同分异构体，故C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B．碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增(不引入新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)；③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；④易复原(被提纯的物质易复原)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：

。

参考答案：

(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T离子的结构示意图为____________。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______________（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____________；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_____________。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C晶体类型________________________

（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：____________。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式_____________，并写出Q2X3与水反应的化学方程式____________。参考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶体

分子晶体(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T为Cl；(1)Al元素的核电荷数为13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为；(2)Q、Z、R的简单离子分别为Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，O2-离子结构比S2-少一个电子层，离子半径小，则离子半径的大小关系为：S2->O2->Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为；(4)X3Y4的熔点高于3600℃，熔点很高，属于原子晶体，R2T2的熔点为-76℃，熔点很低，属于分子晶体；(5)Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(6)该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3∶4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，结构简式为CH3C≡CH；反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；18.（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

，并指出电解质溶液中OH－离子向

极移动。

若用该燃料电池电解饱和食盐水得C127.1g，则需肼

g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需

。（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因

；（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽