2022年度广东省揭阳市普宁职工业余中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年度广东省揭阳市普宁职工业余中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol参考答案：B考点：热化学方程式．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点2.某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯参考答案：D略3.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④参考答案：B4.下列说法错误的是（

）A．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的参考答案：C略5.下列各组物质，两者互为同分异构体的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2

B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

D．H2O和D2O（重水）参考答案：A6.下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（

）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：B7.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是

A.醋酸的电离常数不变

B.溶液中c持续增大

C.pH先变小后增大

D.醋酸的分子数不断减少

参考答案：B略8.下列物质中，属于离子化合物的是高考资源网A．HNO3

B．H2O2

C．C2H4

D．NH4Cl参考答案：D 9.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气

B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙分解得二氧化碳

D.实验室制备氢气参考答案：BD略10.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.青铜

B.钢材

C.18K金

D.钛合金参考答案：B11.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是(

)A．加热后观察是否有气体产生

B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

参考答案：B略12.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂（其它条件不变）B．t3时降低了温度（其它条件不变）C．t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是正反应体积增大的放热反应，A．t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故A正确；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故B错误；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．13.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．

蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略14.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A.它们都属于高分子化合物

B.它们的分子中都不含氢原子

C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B15.下列说法正确的是(

)A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。参考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题14分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=—166kJ·mol-1

(1)、①

乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=。

②

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。

(2)、在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

图1

图2

①、实验Ⅰ乙苯在0~50min时的反应速率为。

②、实验Ⅱ可能改变的条件是。

③、图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(3)、若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为。

参考答案：.(1)K=BD

(2)①0.012mol·L-1·min-1②加入催化剂

③

(3)减小0.22518.（1））烷烃的通式为

，随n值增大而增大的是

[填下列选项A、相对密度

B、氢元素的质量分数

C、不带支链烃的熔沸点

D、在水中的溶解性]。写出符合条件①烷烃②10≥n≥3③一氯取代物只有一种的所有分子的结构简式

。（2）烃分子结构中有x个－CH2－、y个

、z个

，则－CH3最多有(用含x、y、z的代数式表示)

个。(3)有一种CH4燃料电池是以熔融Na2CO3为电解质制成的，负极的电极反应式为

。参考答案：（1）：CnH2n+2、AC

、。（2）Y+2Z+2

。（3）CH4—8e-+4CO32-=5CO2+2H2O略19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是______。（3）Mg2Cu也是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为

。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

A．HNO3

B．CH3COOH