2022年度山东省济宁市陵城中学高一化学月考试卷含解析

2022年度山东省济宁市陵城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）

A．分解反应肯定是吸热反应

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略2.下列离子在容液中能大量共存的是A.K+、CO32-、Ba2+、Cl-

B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

D.H+、SiO32-、K+、NO3-参考答案：BA.CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。3.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体参考答案：D4.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：D略5.分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，有关现象描述不正确的是A．原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色

B．原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C．原KI溶液分层，上层几乎无色

D．原KI溶液分层，下层呈现紫红色参考答案：A6.右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml

若X=5，则量筒所盛液体的体积是（）

A.5.7ml

B.4.4ml

C.4.3ml

D.6.3ml

参考答案：C略7.下列叙述中，错误的是（

）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略8.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

参考答案：C略9.用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替参考答案：C10.已知：t℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

()A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.2mol参考答案：C11.下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取

B、乙醇（水）

过滤C、碘（食盐）

升华

D、食盐水（沙子）蒸发参考答案：C略12.用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、WO3

C、Fe3O4

D、Cr2O3参考答案：A略13.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2参考答案：AA项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。14.1下列关于稀有气体的叙述正确的是A．它们的原子的最外电子层都有8个电子B．除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8C．ⅠA、ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布D．氙与氖的原子序数差为44参考答案：D15.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．

B． C．

D． 参考答案：A考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．解答：解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl30.8gNa2O2粉末3mlH2O

（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_________（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）。（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_____（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，________________________________________________。现象：_______________________________________。

③旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显_______色，写出实验3发生反应的化学方程式：___________________________________。参考答案：（1）向外；实验2（各1分）（2）①向外；放热（各1分）

②将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分）③红（1分）；2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O-2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A．用

称取

gNaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成2﹣3次洗涤

和

，将每次洗液都转入

里；C．检查容量瓶口部是否漏水；D．待烧杯中的NaOH溶液

后才能小心转入容量瓶里；E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．据此填写：（1）上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是（填写字母）

．（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥

B、定容时，俯视刻度线

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

D、称量固体NaOH时已经潮解

．参考答案：（1）托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）无影响；偏高；偏低；偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．解答：解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）配制100mL1.00mol?L﹣1NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：CADBEGF；（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；D．NaOH时已经潮解，称取的氢氧化钠偏少，溶液浓度偏低．故答案为：无影响；偏高；偏低；偏低．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式：①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板

②过量二氧化碳通入澄清石灰水

③氯化铝溶液与足量的氨水反应

（2）写出下列反应的化学方程式：①铁与水反应

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应

③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应

参考答案：（12分）略略19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____