2022年度上海市松江九峰实验中学高一化学期末试题含解析

2022年度上海市松江九峰实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含非极性共价键参考答案：A2.下列说法正确的是A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。3.下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/mol

B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a．过滤

b．蒸馏

c．分液

d．萃取A．abc

B．bcd

C．abcd

D．cba参考答案：C略5.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，已知硫酸溶液的浓度越大，密度越大，那么c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略6.下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠

D．NaOH溶于水参考答案：A7.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2＋、Fe3＋、SCN-、Cl―

B．Na+、K+、NO3－Ba2+C．Na＋、AlO2－、HCO3－、SO42―

D．Fe2＋、I－、NO3－、Cl－参考答案：B略8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；答案选D。9.3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（

）A.达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vAB.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D.达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同参考答案：D3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA小于②途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。10.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素

B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同

D.化合价相同参考答案：C略11.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（

）A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SO2参考答案：D12.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略13.下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（

）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略14.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉参考答案：A解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。15.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤

D．全部参考答案：A解析①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比等于化学计量数之比；④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后ΔV(气)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应ΔV(气)≠0，能说明反应达到平衡状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒

，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①定容时俯视刻度线

②碳酸钠粉末带有部分结晶水

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有____（填序号，下同），偏低的有___。参考答案：(1)0.1

5.3

(2)胶头滴管

500mL容量瓶

(3)搅拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根据可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：（1）氮化碳的化学式可能是___________。（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。①熔点很高

②可以导电

③不存在单个分子

④具有空间网状结构参考答案：(1）_C3N4____（2）

原子晶体

，

共价键

（3）

1.3.4

略18.（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________参考答案：（1）

H++OH-=H2O

（2）

H++CO32-=HCO3-

（3）

H++HCO3-=H2O+CO2↑

略19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为