2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春上高第四中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春上高第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D2.下列关于溶液的叙述正确的是（

）A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()。A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：A解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。4.下列关于元素周期表的说法正确的是

（

）A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略6.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略7.在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A.氯化钠

B.谷氨酸钠

C.蔗糖

D.亚硝酸钠

参考答案：D略8.下列说法符合碱金属特点的是()A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B．碱金属的单质在点燃或加热情况下能跟氧气反应只生成氧化物C．碱金属单质的密度、熔点、沸点随原子序数递增都是减小的D．其单质颜色除铯略带金色光泽外都是银白色金属参考答案：D略9.下列行为中符合安全要求的是A.进入煤矿使用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B试题分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A项错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B项正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，C项错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D项错误；答案选B。10.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略11.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略12.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)

A、它们的分子个数之比为17：16

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12

D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-参考答案：BA、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。14.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

A.盐酸

B.氯气

C.CuSO4溶液

D.稀硫酸参考答案：B15.金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、由图可知，M－空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mole-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al－空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg－空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是

。(2)下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+(3)该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。(4)该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：

（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：

反应类型：

②：

反应类型：

参考答案：(1)

(2)羟基羧基(3)

加成反应

②

催化氧化

略18.已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。参考答案：C；O；Si；Cl

19.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。（2）④的气态氢化物的电子式为_____。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。（6）⑦在元素周期表中的位置是________。参考答案：(1)

(2)

(3)He

(4)HClO4

(5)C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(6)第三周期ⅢA族【分析】①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分别在第二周期第14、15、16列，③、④、⑤分别是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素。【详解】（1）⑤是O元素，形成的简单阴离子是O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为。（2）④是N元素，其气态