氧化还原反应电子转移的表示方法 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应教学目标重点难点第3课时氧化还原反应中电子转移的表示会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应(1)2H2+O2=2H2O(2)4P+5O2=2P2O5(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)2HgO=2Hg+O2↑(5)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI(6)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl点燃∆点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：P氧化剂:H2SO4还原剂：FeHgO既是氧化剂又是还原剂分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。【练习回顾】氧化剂：I2还原剂：SO2氧化剂：FeCl3还原剂：HI氧得降还，还失升氧+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原双线桥表示法【新课导入】+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化1.双线桥表示法一写：写出正确的氧化还原反应方程式；二标：标出变价元素的化合价；三画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。（由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素）

；四注：

在箭桥上注明得失电子数、价态变化、被氧化或被还原三项内容；四、氧化还原反应中的电子转移的表示方法注意：箭头不表示电子转移的方向难点：“得”“失”电子数目的判断+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得到”或“失去”的电子数

=变价原子的个数×单个变价原子得到（失去）的电子数用双线桥法表示下列方程式电子转移的数目（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。部分氧化还原反应（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu完全氧化还原反应（3）2KMnO4K2MnO4

＋MnO2＋O2↑△自身氧化还原反应该反应中，两种变价元素在同一种物质中。（4）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O歧化反应该反应中，同一反应物中同种元素的化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。（5）2H2S＋SO23S＋2H2O归中反应该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，氧化产物和还原产物的硫原子个数比为2：1。书写方法一写：写出正确的氧化还原反应方程式；三画：画一条箭桥；（箭头总是由还原剂中失去电子化合价升高的元素指向氧化剂中得到电子化合价降低的元素）四注：在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-高温单线桥表示法表示氧化还原反应中的电子转移还有一种更简单的方法！2.单线桥表示法二标：标出变价元素的化合价；2CuO+C2Cu+CO2↑

注意：箭头表示的就是电子转移的方向

五、氧化还原反应的类型：1、完全氧化还原型2、部分氧化还原型MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、自身氧化还原型2KMnO4K2MnO4＋

MnO2＋O2↑4、歧化反应5、归中反应KClO3＋6HCl（浓）

KCl＋3Cl2↑＋3H2O△Fe+CuSO4FeSO4+Cu△△Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O1、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零C2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A氧化还原反应中的电子转移的表示方法1.双线桥表示法一写：写出正确的氧化还原反应方程式；二标：标出变价元素的化合价；三画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。（由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素）

；四注：

在箭桥上注明得失电子数、价态变化、被氧化或被还原