2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NO2中氮元素的化合价为（）A.+2B.-2C.+4D.-42、下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）

。选项事实解释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快C水结冰后体积变大水分子体积变大D酒精溶液是混合物由不同种分子构成A.AB.BC.CD.D3、某物质经测定含有两种元素，则该物质（）A.一定是混合物B.一定是化合物C.一定是氧化物D.一定不是单质4、下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A.通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B.明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C.活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D.煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水5、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小6、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏；日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127，其质子数为53，中子数为74）以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（碘-131，质子数为53，中子数为78），则下列说法正确的是（）

A.核裂变是一种化学变化。

B.碘原子和放射性碘原子属于同种元素。

C.碘127没有放射性可大量食用。

D.碘127和碘131原子的相对原子质量相同。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、氢气与氧气比较，下列说法正确的是（）A.在实验室中都可用排水法收集B.在实验室中都可用向上排空气法收集C.都可用作燃料D.通常状况下都是无色、无味气体8、下列说法正确的是（）A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物[如：Cu2（OH）2CO3]都属于碱类B.碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等9、下列物质中含有氧气的是（）A.液态氧气B.过氧化氢C.空气D.氯酸钾10、向一定质量的rm{FeSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液rm{M}和滤渣rm{N}向滤渣rm{N}中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.滤液rm{N}中一定存在rm{Zn^{2+}}B.滤液rm{M}的颜色呈蓝色C.滤渣rm{N}中一定含有rm{Zn}rm{Fe}和rm{Cu}D.滤渣rm{N}的质量小于加入锌粉的质量11、如图所示图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是rm{(}rm{)}A.

常温下向rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液中不断加入水稀释B.

向等质量的rm{Mg}和rm{MgO}中分别加入足量等浓度的稀硫酸C.

向一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中不断加入铁粉D.

向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸12、下列实验方案正确的是（）

。选项实验目的所用试剂或方法A除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤B分离氯化钠和硝酸钠固体混合物加水溶解后，过滤，蒸发结晶C鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味D鉴别羊毛织物和涤纶织物，分别灼烧，闻气味A.AB.BC.CD.D13、在治疗胃酸过多的药物中；含有的成分是（）

A.氢氧化钠。

B.果酸。

C.氢氧化铝。

D.纯碱。

14、NaNO3溶液中混有少量的Na2CO3；为除去杂质，可加入适量的（）

A.BaCl2溶液。

B.稀HNO3

C.Mg（NO3）2溶液。

D.NaOH溶液。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、实验室制取氧气时；要注意以下操作，其原因是。

。操作原因1试管口稍向下倾斜____2导管口刚有气泡时不宜马上收集____3氧气集满后正放在桌面上____4实验完毕先拿出导管后熄灭酒精灯____16、在电解水的实验里，最终与阳极相连的试管中生成能够使带火星木条____的气体；与阴极相连的。

试管中生成燃烧时发出____色火焰的气体，两试管中气体体积比约为____．17、图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题：

（1）在50℃时，A的溶解度为____g；

（2）当温度等于30℃时，A的溶解度____（填“大于”；“小于”或“等于”；下同）B的溶解度；

（3）10℃时，A物质饱和溶液溶质的质量分数____B物质饱和溶液溶质的质量分数．

18、写出下列化学反应的方程式。

碳在氧气中充分燃烧：____

实验室制取二氧化碳：____

用二氧化锰做催化剂使过氧化氢分解制氧气：____

检验二氧化碳：____

碳还原氧化铜：____．19、用化学用语表示下列含义：

（1）钾原子____；（2）2个铝离子____；

（3）3个酒精分子____；（4）五氧化二磷中磷元素为+5价____．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)20、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)21、我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品6g与100g稀盐酸反应；放出气体2.2g．

（1）求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（计算结果精确到0.1）

（2）所得溶液的溶质质量分数．22、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．

（1）请写出该反应的化学方程式：______△2KCl+3O2↑23、（2012•邵阳模拟）请根据下列装置；回答问题：

（1）出标号①②的仪器名称：①______；②______．

（2）实验室制取并收集CO2；可选用装置______（填写装置序号）

（3）判断CO2已收集满的方法是______．

（4）用高锰酸钾制取O2；装置A还需做的一点改动是______．

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）；通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．

a、烘干b；溶解c、过滤d、洗涤。

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体；在蒸发操作中玻璃棒的作用是______．

（7）用装置F制取气体；在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是______．

24、蕲春实验中学化学课外活动小组选择如下相应的装置对某有机物燃烧产物进行探究；并对该有机物成分进行测定：

[提出假设]根据质量守恒定律，可得出该有机物燃烧产物可能为①CO2、H2O；②H2O、CO；③CO2、H2O；CO．

[设计实验]

（1）余成林同学选择D、E分别验证假设①，如观察到E中______现象，则证明有H2O，如观察到D中______现象，则证明有CO2；

（2）翁京京同学选择装置A、C、D、E按照EDCA的连接顺序一次性来验证假设②，实验时发现E中无水CuSO4变蓝；D中澄清石灰水变浑浊，A中黑色CuO变成光亮红色，则假设②是否成立______，得出这个结论的理由是：______．

（3）汪俊同学同样按照EDCAD的连接顺序来验证假设③；如该假设成立，则丙同学应应观察到______现象，那么该实验装置还有何不足：______．

（4）现假设该有机物燃烧产物为CO2、H2O；有甲；乙两组同学选择B、C装置分别两种方法测定它的组成，得出两组数据（连接顺序与数据如下表）

。有机物。

的质量装置的连接顺序

装置的质量。

实验前实验后甲组1.6克C接BB200克B202.3克。

C200克C201.7克乙组1.6克B接CB200克B201.8克。

C200克C202.2克你认为甲；乙两小组的两种方法哪种正确？______；理由是：______．请你选择、计算得出有机物各元素的质量比______．

评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)25、有A；B、C、D、E五种常见物质；它们有如图所示的关系：

已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A____．B____．C____．D____．E____．26、小红对暗紫色消毒粉A进行实验；实验过程如图．请回答下列问题：

（友情提醒：图中字母是物质的代号；不是元素符号）

写出下列物质的化学式：B____；E____；F____；G____．

铁丝跟无色气体B反应的化学方程式为____．27、（2007秋•昌平区期末）A、B、C、D、E都是初中化学已学过的常见物质，其中D是用于植物光合作用和灭火的气体．它们之间的关系如图所示（图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；“”表示物质间存在相互转化关系）．

（l）D的化学式为____．

（2）B物质与D物质反应的化学方程式为：____．

（3）B物质转化为C物质的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；溶液能导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子；结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；墙内开花墙外可嗅到花香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B；夏天湿衣服晾干快；是由于分子不断地运动，温度越高，分子运动速率越快．故选项解释正确．

C；水结冰后体积变大；是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，故选项解释错误．

D；酒精溶液是混合物；酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同种分子构成的，故选项解释正确．

故选C．3、D【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．某物质经测定含有两种元素，可能是混合物，也可能是化合物，还可能是氧化物，但是一定不是单质．【解析】【解答】解：A；某物质经测定含有两种元素；可能是混合物，也可能是化合物，故选项错误；

B；某物质经测定含有两种元素；可能是混合物，也可能是化合物，故选项错误；

C；某物质经测定含有两种元素；可能是氧化物，不是一定，故选项错误；

D；由同种元素组成的纯净物叫单质；因此该物质一定不是单质，故选项正确；

故选D4、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法；明矾溶于水能形成胶体；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；水中含有的可溶性钙镁化合物受热能转化成不溶性钙镁化合物．【解析】【解答】解：A；过滤是分离不溶性固体和液体的方法；不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；

B；明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；

C；活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；

D；煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子；降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；

故选B．5、C【分析】【分析】A、从通入CO2后的紫色石蕊溶液变红；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸去分析；

B；从中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应去分析；

C；从食醋是酸性溶液；所以食醋的pH小于7去分析；

D、从温度不变，蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，溶质的质量分数不变去分析．【解析】【解答】解：A、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红．故错误；

B；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；但生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳和石灰水反应，生成盐和水，但不是中和反应；故错误；

C；酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液；所以食醋的pH小于7；故正确；

D；如果温度不大；蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，由于溶质和溶剂的质量同时减小，此时溶质的质量分数不变；故错误；

故答案为：C．6、B【分析】

A；化学研究的范围是原子层面；原子是化学变化中最小的微粒，核变前后原子已发生改变，所以不属于化学变化．

B；碘原子和放射性碘原子是质子数相等的同一类原子；属同一元素．正确．

C；过量摄入碘元素；会引起甲状腺肿大，所以错误．

D；原子的相对原子质量和原子的质量数近似相等；碘127和碘131原子的质量数不相等，所以相对原子质量也不等．

故选B

【解析】【答案】A；根据化学变化研究的范围进行解答．

B；根据元素的定义进行分析．

C；根据碘元素的生理作用分析；

D；根据原子的相对原子质量和原子的质量数近似相等来回答．

二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】氢气无色、无味，密度小于空气的密度，不易溶于水，能够燃烧；氧气无色、无味，密度大于空气密度，不易溶于水，支持燃烧．【解析】【解答】解：A；氧气和氢气都不易溶于水；都可用排水法收集，故正确；

B；氢气的密度小于空气的密度；不能用向上排空气法收集，故错误；

C；氧气能够支持燃烧；但不能燃烧，所以不能作燃料，故错误；

D；氧气和氢气通常状况下都是无色、无味气体；是正确的．

故选AD．8、BC【分析】【分析】根据碱的概念以及有关电荷的有关知识进行分析．【解析】【解答】解：A、Cu2（OH）2CO3]属于盐；不属于碱，故错误；

B；碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子；故正确；

C；碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等；不显电性，故正确；

D；碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数不一定相同；例如氢氧化钙就不同，故错误．

故选BC．9、AC【分析】解：含有氧气要么是氧气本身要么就是混合物．

A；液态氧气是由氧气一种物质组成的；故正确；

B；过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质；不含有氧气，故错误；

C；空气属于混合物；含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气；故正确；

D；氯酸钾中只含有氯酸钾一种物质；不含有氧气，故错误；

故选AC．

本题可根据具体物质的物质组成等方面进行分析；判断即可．

本题难度不大，主要考查了物质的组成方面的知识，掌握物质的组成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AC10、BC【分析】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌rm{>}铁rm{>}铜rm{.}所以向rm{FeSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液中投入一些锌粉；能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

A、加入的锌反应，滤液rm{M}中一定存在rm{Zn^{2+}}故A正确；

B、向滤渣rm{N}中加入稀盐酸；有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，故B错误；

C、向滤渣rm{N}中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣rm{N}中一定含有rm{Fe}和rm{Cu}故C错误；

D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣rm{N}的质量小于加入锌粉的质量；故D正确．

故选：rm{BC}．

根据在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{BC}11、AD【分析】解：rm{A}碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，rm{pH>7}不会小于rm{7}故A错误；

B；氧化镁、镁都会与硫酸反应生成硫酸镁；但是等质量的氧化镁、镁与硫酸反应，镁生成的硫酸镁质量大，故B正确；

C、向一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中不断加入铁粉；铁会先于硝酸银反应，置换完银，再与硝酸铜反应，生成铜，故C正确；

D；氢氧化钠变质产生碳酸钠；盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故该坐标不能正确反映对应变化关系，故D错误．

故选：rm{AD}．

A.根据碱性溶液稀释不会变成酸进行分析；

B.根据氧化镁；镁都会与硫酸反应生成硫酸镁；但是等质量的氧化镁、镁与硫酸反应，镁生成的硫酸镁质量大进行分析；

C.根据金属活动性顺序进行分析；

D.根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠；水和二氧化碳进行分析．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．【解析】rm{AD}12、CD【分析】【分析】氢氧化钡能和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水；能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化镁沉淀；

氯化钠和硝酸钠都易溶于水；

氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙；水和氨气；氨气有刺激性气味；

羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味．【解析】【解答】解：A、氢氧化钡能和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化镁沉淀，因此不能用加入过量的Ba（OH）2溶液；过滤的方法除去硫酸镁溶液中的硫酸；

B；氯化钠和硝酸钠都易溶于水；因此不能用加水溶解后，过滤，蒸发结晶的方法分离氯化钠和硝酸钠固体混合物；

C；氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；氨气有刺激性气味，氯化钙不能和氢氧化钙反应，因此可以用分别加入熟石灰，研磨，闻气味的方法鉴别氯化铵和氯化钙；

D；羊毛的主要成分是蛋白质；灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，因此可以用分别灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛织物和涤纶织物．

故选：CD．13、CD【分析】

A；氢氧化钠虽是一种碱能与盐酸发生中和反应；但碱性太强，有很强的腐蚀性，会伤害口腔、食道、胃等．故A不符合题意错误；

B；果酸中含有酸；不能治疗胃酸过多，故B不符合题意；

C；氢氧化铝是弱碱性物质；可以和盐酸发生中和反应，故C符合题意；

D；纯碱能够和盐酸发生反应；能用来治疗胃酸过多症，故符合题意D．

故选CD．

【解析】【答案】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析．要治疗胃酸过多；可以选用能与盐酸反应的某些物质，由于是治疗胃酸过多，所以只能选择无毒；无腐蚀性物质来进行反应，可以据此答题．

14、BC【分析】

A；氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后剩余的氯化钠对于硝酸钠也是杂质，故A错误；

B；硝酸会与碳酸钠生成硝酸钠、水和二氧化碳；故B正确；

C；硝酸镁会与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硝酸钠；过滤后只剩硝酸钠，故C正确；

D；氢氧化钠不会与碳酸钠反应；故D错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据碳酸钠会与氯化钡生成氯化钠进行分析；

B；根据稀硝酸会与碳酸钠生成硝酸钠进行分析；

C；根据根据硝酸镁会与碳酸钠生成碳酸镁沉淀进行分析；

D；根据氢氧化钠不会与碳酸钠反应进行分析．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】根据实验室制取氧气的实验步骤、操作注意事项，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）盛高锰酸钾的大试管口要略向下倾斜；防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂；

（2）用排水法收集氧气；加热后导管口有气泡产生，不能否马上收集，因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集；

（3）氧气的密度比空气大；氧气集满后应正放在桌面上；

（4）用排水法收集氧气后；防止由于降温，试管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂，收集完气体应先拿导气管，再拿酒精灯；

故填：（1）防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管试底部；炸裂试管．

（2）刚产生的气体中含有较多的空气；若立即收集会使收集到的氧气不纯．

（3）氧气的密度比空气大．

（4）防止由于降温，试管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂．16、略

【分析】【分析】电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．【解析】【解答】解：在电解水的实验里；最终与阳极相连的试管中生成能够使带火星木条复燃的气体氧气，与阴极相连的试管中生成燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，两试管中气体体积比约为1：2．

答案：复燃，淡蓝，1：2．17、略

【分析】

（1）由溶解度曲线可知在50℃时；A的溶解度为90g；

（2）由溶解度曲线可知；当温度等于30℃时，A的溶解度大于B的溶解度；

（3）10℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度，饱和溶液溶质的质量分数等于×100%；故A物质饱和溶液溶质质量分数小于B物质饱和溶液溶质的质量分数。

故答案为：（1）90（2）大于（3）小于。

【解析】【答案】由溶解度曲线可以查出不同温度下同种物质的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度大小，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可以比较饱和溶液的溶质质量分数．

18、略

【分析】

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．

实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案为：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

19、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钾原子表示为：K．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个酒精分子可表示为：3C2H5OH．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5．

故答案为：（1）K；（2）2Al3+；（3）3C2H5OH；（4）2O5．四、判断题(共1题，共4分)20、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．五、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】（1）向混有少量氯化钠的纯碱中滴加足量的稀盐酸；其中的碳酸钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠；水和二氧化碳；根据反应的化学方程式，由放出的气体二氧化碳质量可计算样品中碳酸钠的质量，最后利用碳酸钠的质量与纯碱样品的质量比求得纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

（2）根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x；生成氯化钠的质量为y

Na2CO3十2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy2.2g

x=5.3g

y=58.5g

（1）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数=≈88.3%

反应后溶液中NaCl的质量为=58.5gg+（6g-5.3g）=59.2g

（2）所得溶液的溶质质量分数=≈56%

答案：

（1）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分88.3%；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为56%．22、略

【分析】

（1）【解析】

根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气条件分析反应物、生成物、反应条件各是什么，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

（2）在反应中二氧化锰能改变该反应的速率；做催化剂，起催化作用．故答案为：催化。

（3）因为在反应中；催化剂二氧化锰的质量不变，且不溶于水，生成的氯化钾溶液水，所以过滤所得固体是二氧化锰，蒸发所得固体是氯化钾；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故答案为：二氧化锰；氯化钾；加快氯化钾的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅．

【解析】【答案】（1）根据反应物；生成物和反应条件以及质量守恒定律写成方程式；

（2）根据催化剂的作用判断；

（3）根据已有实验“粗盐提纯”进行解答；

23、略

【分析】

（1）图中①为长颈漏斗②为水槽．故答案为：长颈漏斗；水槽；

（2）根据题目要求可选用“固+液→气”型的发生装置D；另根据收集的气体二氧化碳密度大于空气的密度，可选用向上排空气集气法C．

故选：BC；

（3）根据二氧化碳的灭火性；一般选用燃着的木条在瓶口进行验满．

故答案为：将燃烧木条伸到瓶口；若熄灭，说明已收集满。

（4）用A装置进行加热高锰酸钾制取氧气时；要在试管口放置一团膨松的棉花以防止高锰酸钾颗粒进入水槽．

故答案为：试管口放一团棉花。

（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰；其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可．

故答案为：bcda

（6）在蒸发操作中；为防止局部受热，使液体飞溅，常用玻璃棒搅拌液体，所以玻璃棒的作用是搅拌．故答案为：搅拌；

（7）装置F由于加入了弹簧夹和有孔隔板；能在关闭弹簧夹的时候，利用生成气体的气压把液体压回长颈漏斗中与有孔隔板上的固体分开使反应停止．

故答案为：生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）制取二氧化碳要用固体石灰石和液体稀盐酸反应；因此反应物为固体和液体．可选用“固+液→气”型的发生装置；由于二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；

（3）二氧化碳具有灭火性；能使带燃着的木条熄灭，故二氧化碳的验满一般用燃着的木条在瓶口进行．

（4）用高锰酸钾制取氧气；需要防止高锰酸钾的颗粒进入水槽．

（5）从氯酸钾和二氧化锰的混合物完全反应后的固体残渣中分离回收二氧化锰的思路是：完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰；其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们．

（6）在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌；

（7）装置F是一个改进的实验装置；可用于固体和液体反应生成气体的实验．优点在于可关闭弹簧夹利用生成的气体把液体压回长颈漏斗中以达到控制反应的发生与停止之目的．

24、略

【分析】

（1）假设①是证明产物中存在CO2、H2O；因为硫酸铜的粉末遇水会变蓝，所以观察到E中白色粉末变蓝即是证明有水的存在；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到D中澄清的石灰水变浑浊则说明产物中有二氧化碳存在．

（2）由于原燃烧产物通入到D中澄清石灰水变浑浊说明了原混合气体中存在二氧化碳；因此假设②不成立；

（3）依据假设③成立即是燃烧产物中含有CO2、H2O；CO；结合装置中所存在的物质可知：因为有水所以E中白色粉末变蓝，因为原混合物中含有二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，所以两个D中的澄清石灰水变浑浊，由于一氧化碳有毒所以散失到空气中会污染空气，所以该装置还应设计尾气处理装置．

（4）由于氢氧化钠溶液中可能挥发出水蒸气，所以把浓硫酸放到最后测定水的质量不准确；由乙组的数据可知水的质量是201.8g-200g=1.8g，二氧化碳的质量是：202.2g-200g=2.2g，依据质量守恒定律可知有机物中的氢元素和碳元素与水中的氢元素二氧化碳中的碳元素质量相等，所以有机物中的碳氢元素的质量比是：2.2g×1.8g×=3：1．

故答案为：（1）白色粉末变蓝；澄清石灰水变浑浊；（2）不成立；生成物中还含有二氧化碳；（3）E中白色粉末变蓝；两个D中的澄清石灰水变浑浊；没有尾气处理装