2021届高考化学一轮易错点强化训练：原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键【含答案】

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键1.（2020高考全国1卷真题）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮核4He）轰击金属原子wx，得到核素30Y，开创了人造放射性核素的先河：2 Z Z+2wx+4Hef30Y+1n。其中元素乂、丫的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是Z2 Z+2 0A.、x的相对原子质量为26X、丫均可形成三氯化物X的原子半径小于Y的Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因乂元素为金属元素，Y的质子数比乂大，则Y与X位于同一周期，且Y位于乂右侧，且元素乂、¥的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此X为Al,Y为P。A.27A1的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误；B.Al元素均13可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3,故B正确；C.Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P,故C错误；D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3P02等，故口错误；故答案为:B。（2020高考全国2卷真题）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素卬、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是用一XT-YrWWW人,该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.丫的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物乂月中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、2的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢,Z为+1价阳离子,Z为Na，Y为3价,Y为N，24-1-11-7=5,X为B元素。A.该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C.N的最高价氧化物的水化物HNO为强酸，故C正确；D.B的氟化物38%中8原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。（2020高考全国3卷真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=3+2；化合物乂3与卬2相遇会产生白烟。下列3叙述正确的是A,非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>W&元素乂的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物乂川3与32相遇会产生白烟，则WX3为NH3,WZ为此1,所以卬为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A.Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性YVZ,A选项错误；8.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na>Cl>N>H,B选项错误；C.N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱，D选项正确；答案选D。下列叙述正确的是A.24g镁与278铝中，含有相同的质子数8,同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是山。h所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（0）的物质的量为最mol,臭氧（0）的物质的量为最mol,所以两者含2 3 4g有的氧原子分别为二X2二岂mol和二X3二岂mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧32 16 48 16原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C.重水为济界0,其中部含有1个中子,g含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子,1mol重水含有10mol中子。水为出31Q,其中但没有中子，g含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。D.乙烷（CH）分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1m01乙烷有7mol共价键。26乙烯（C2H4）分子中有4个C-H键和1个C=C,所以1mo1乙烯有6mo1共价键,选项D错误。故选B。5.已知：BF3和水反应生成氟硼酸（曲弓）和硼酸（4803）,一定条件下BF3与一定量水可形成（H2O）2.BF3晶体Q（比。…H-?t"）。下列有关说法，正确的是2 IIIA.BF和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应3B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.晶体、中存在离子键、共价键、范德华力和氢键D.HBO在水中只发生反应：HBO+HO 「B（OH）］-+H+，可知硼酸是一元酸3 3 3 3 2 4【答案】D 【解析】A.BF3和水反应生成氟硼酸（HBF7和硼酸（H3B03）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.BF3分子中，8原子最外层只有6个电F子，B错误；C.由Q的结构HJH-。二可知：晶体、分子内：不存在离子键，HF存在B-F、B-O、0-H共价键，0…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C错误；D.由H3BO3在水中只发生反应H3BO3+H2O［B（OH）］+H+可知：HBO+HO「B（OH）］-+H+为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。332 L 4」 —答案选D。 .四种主族元素的离子aXm+、Jn+、cZn-和dRm-（a、b、C、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n,对下列叙述的判断正确的是（ ）①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA.②③正确B,只有③正确C.①②③④都正确D.①②③正确【答案】A【解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、C、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n,则a>b>c>d,X在Y的右边，Z在R的右边。①由。-皿斗-必可推出,力=小-口①不正确；②由以上分析知，元素的原子序数a>b>c>d,②正确；③因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性Z>R,③正确；④X在丫的右边，金属性丫“，最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X,④不正确；综合以上分析，②③正确，故选A。.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是庆,原子半径：As>Cl>P B.热稳定性：HCl>AsH>HBr3C,还原性：As3->S2->Cl- D.酸性：HAsO>HSO>HPO3 4 2 4 3 4【答案】C【解析】A,原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误；B,非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：此1>曲1>人54,故8错误；C.单质的氧化性加>5>人$,所以阴离子的还原性：As3->S2->C1-,故C正确；D.非2金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2so4>H3Po4>H3As04，故口错误；故选C..已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物已省略），则下列叙述中正确的是X M—r一也Y一二甲」t-A.原子序数：A<B<C<DB.简单离子半径关系：A<D<B<CC.X、Y中都只存在离子健口.相对分子质量：乂>L沸点乂>N【答案】B【解析】Y与乙均为淡黄色固体，乙为单质，Y为二元化合物，所以乙为S,Y为Na2O2，甲单质的摩尔质量与$相同，均为328/小01,甲应为O2,且Y（N%02）能与水或二氧化碳反应生成甲（0）,符合题意；氧气可以和M反应生成S单质，且2X与氢离子反应生成乂，所以乂为HS,则N为H0；根据已知物质可知四种元素2 2有10、Na、S,所以X为NaS;A、B、C、D四种元素的原子半径依次增大，所2以A为H元素、B为0元素、C为S元素、D为Na。A,根据分析可知原子序数A<B<D<C,故A错误；B.氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和02-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大，$2-有3层电子，半径最大，所以离子半径：L<岫+<02-<$2-,即人<口0«,故B正确；C.Y为岫202，除了离子键，还有氧原子之间的共价键，故C错误；口・虽然H$的相对分子质量大于H0,但2 2水分子间存在氢键，沸点更高，故D错误；故答案为B。9.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇乂的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3）。下列说法正确的是A,简单离子半径：Y>Z>M>XB・简单气态氢化物的热稳定性：M>XC,加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D.常温下，向蒸馏水中加入少量R,水的电离程度可能增大【答案】D【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是$02、酊2,单质只有Cl2。电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故区可能是岫酊0。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比NH3强，故8错误；C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；答案选D。10.现有部分短周期元素的信息如表所示：元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素中简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。TOC\o"1-5"\h\z电解 AJ —―?A H.0——^甲 B u,工NaClO十 不 ‘内 aJD ① ②⑴元素X在周期表中的位置是，其简单离子的结构示意图为。⑵单质B的电子式为。⑶丙中所含的化学键类型是（填序号）。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键⑷反应②中，0.5molNacio参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为。⑸一定条件下，A与TiO2、山石墨）反应只生成乙和碳化钛（Tic）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为。【答案】(1)第三周期IIIA族 (2)X::v(3)b一定条件(4)2NH+NaClO=NH+NaCl+HO(5)4Al+3TiO+3C 2AlO+3TiC3 2 4 2 2 23【解析】乂是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为人匕丫最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3,2原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素.A、B、口三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H/丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18moi电子，则丁为N2H/Al与氮气反应生成甲为A1N,人建水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为A1(OH)3，乙为A12O3。⑴元素X为A1,在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其简单离子的结构示意图为,：，3)；；⑵单质B为N2，电子式为:ntN二；⑶丙为NH3,N原子与H原子之间形成极性共价键，故选比⑷反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子,则C1元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应的化学方程式为2NH」NaClO=N2H彳+NaCl+H2O;(5)一定条件下，A1与TiO2、山石墨)反应只生成A*O3和碳化钬(TiC)，该反应的化学方程式为4Al+3TiO+3C一定条件2AlO+3TiC2 2311.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A・简单气态氢化物热稳定性：Y>XB.卬与2可形成离子化合物裔C,简单离子半径：Q->Y2->Z+D,常温下，XWQ为气态，且X、W、@均满足8电子稳定结构3【答案】D【解析】“医用酒精”主要成分为CH3cH2OH,“84消毒液”主要成分为NaClO,则反应后必定含有元素C、H、0、Na、Cl,已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H,X为C,Y为0,Z为Na,Q为Cl。A.由于0的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性：H20>CH4,故A正确；B.W与Z可形成离子化合物岫出故B正确；C.简单离子半径：Cl->02->Na+,故C正确;D.常温下，CH3cl为气态，但口原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故答案选：D。12.2931$是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（ ）117庆,中子数为117 B.质子数为293C.质量数为176 D.原子序数为117【答案】DTOC\o"1-5"\h\z【解析】A.293Ts的中子数=293-117=174,故A错误；B.293Ts的质子数=117,117 117故B错误；C.293Ts的质量数=293,故C错误；D.293Ts的质子数=原子序数=117,117 117故口正确；故选D。13 .下列说法正确的是（ ）A.14C与12C互为同位素60B.14C与12C是具有相同质子数的不同核素60 60C.CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D,硝基苯与 互为同分异构体【答案】D【解析】A,i£与12C互为同位素，1£与f。不互为同位素，A错误；B.1&。与i2C60是同一种物质，14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；C.CH3COOH与HCOOCH互为同分异构体，C错误；口.硝基苯与 “分子式相同，互为同分3异构体，D正确；答案选D。14,硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有5分子。1891年，M.R.Engel8用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的一硫，后来证明含有S分子。下列说法正确的是6A.”和S8分子都是由$原子组成，所以它们是一种物质B.4和,分子分别与铁粉反应，所得产物不同C.s6和s8分子分别与过量的氧气反应可以得到so3D,等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同【答案】D【解析】A选项，耳和,分子都是由$原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B选项，S6和,是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。综上所述，答案为D。15.厌氧氨化法6口8皿皿*）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是NI1/过程INI1/过程I过程口过程nin2Anamimox反虚榛型NSTOC\o"1-5"\h\zA.1molNH+所含的质子总数为10N4 AB.联氨（N2Hp中含有离子键和非极性键C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过程I中，参与反应的NH+与NHOH的物质的量之比为1：24 2【答案】C【解析】A选项，1molNH+所含的质子总数为11N,故A错误；B选项，联氨4 A二j'二）中含有极性键和非极性键，故8错误；C选项，过程II中N元HH素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1：1,故D错误；综上所述，答案为C。16.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A,化学键的形成一定伴随着电子的得失B,金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【答案】D【解析】A、离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，而没有得失，A错误；B、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物如AlCl3,B错误；C、非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物如NHCl，C错误；D、根据电荷守4恒，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D正确。正确答案为D。.如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（）X的氢化物具有很强的还原性YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4>H2YO4D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键【答案】B【解析】短周期元素中，W、丫的化合价均有一2价，处于WA族，则丫的原子序数较大，故卬为0元素、丫为S元素；Z有一1价，原子序数大于硫，故2为Cl,X有+1价，原子序数大于氧，则X为Na,T有一3价，处于VA族，原子序数小于氧，则T为N元素。A.X为Na,其氢化物为NaH,具有很强的还原性，故A正确；B.S02、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而ClO2、Na2O2具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，褪色原理不相同，故B错误；C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2sO4、HClO4,

都呈酸性，由于非金属性Cl>$,故酸性：HC1O4>H2sO4,故C正确；D.元素W、T的氢化物分别为40、NH3,这两种氢化物分子间存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高，故D正确。综上所述，答案为B。.下列说法错误的是A.H202和Na202都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高心第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂【答案】A【解析】A.H202和Na202都属于氧化物，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有共价键和离子键，故A错误；B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，原子核对其吸引力小，故B正确；C.第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，所以其形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D正确；故答案选A。.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是21W原子序救[ft.17D.I5[).0(MI21W原子序救[ft.17D.I5[).0(MID.iO9tsuy?0.05A・最高价氧化物对应水化物的碱性：ZVMB.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>RD,简单离子的半径：Z>M>X【答案】C【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M,A错误；B.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C.气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y>R,Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R,C正确；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M<Z<X,D错误；故选C。20.一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、丫、2的最外层电子数之和等于乂的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）二十「Z—五、/XT、/X—二一W-Y\JY，Lz-xx-xx-z」A,工业上通过电解熔融的WX来制得WW、X对应的简单离子半径顺序为：W>X心该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸【答案】D【解析】从图中可以看出，Y显4价，说明最外层电子数为4,X显2价，最外层电子数为6,W显+2价，说明它是第11人族的金属元素，所以Z为氢(H)；由“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”可确定W为镁(Mg),X为氧(O),从而得出丫为碳(C)。A,工业上利用电解熔融1^加的方法制镁，A不正确；B.W(Mg)、X(O)对应的简2单离子半径顺序为：O2->Mg2+,B不正确；C.该漂白剂中氢(H)元素不满足8电子稳定结构，C不正确；D.Y为碳(C),它的最高价氧化物对应水化物H2c03为弱酸,D正确；故选D。21.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、3，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.X和其他三种元素均能形成共价化合物B,元素的非金属性顺序为：Z>Y>XW和其他三种元素均能形成离子化合物D.元素X、Y、2各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】A【解析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、川，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；丫和Z的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层，则Y为$元素，Z为Cl；Z-和W+的电子层结构相同，则W为K元素。根据分析可知，X为H,Y为S,Z为Cl,W为K元素。A.H元素与S元素、Cl元素放出形成HS、HCl,二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH,2KH属于离子化合物，A错误；B.同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性XVYVZ,B正确；C.K元素与H、S、Cl可以形成离子化合物KH、KS、KCl,C正确；D.H元素最高正化合价为+1、2最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确；故答案为：A。.已知X、Y、Z、W、乂均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为。.。！^1/。溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）pii*12-一XYZWM胤子半在X、M简单离子半径大小顺序：X>MZ的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,

M的原子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7，则Y为C元素。A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，N3-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+,A选项正确；B.Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC104,B选项错误；C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；D.乂的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HC1,两者反应后生成的化合物为NHC1,是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确；答案4选B。.短周期主族元素X、Y、Z、卬的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，1是由该四种元素组成的离子化合物，山是丫的单质，n是Z的