2021-2022学年福建省厦门市海沧附属实验中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省厦门市海沧附属实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg?mL﹣1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，再根据c=计算饱和溶液物质的量浓度．解答：解：某温度下该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL﹣1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意对定义式的理解掌握2.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A.W元素的单质常温下是气体B.X是蛋白质的组成元素之一C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A.He常温下是气体，故A正确；B.N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D.氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。3.标准状态下，2molN2的体积是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L参考答案：A考点：气体摩尔体积．专题：计算题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算．解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．4.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（

）A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色

参考答案：C略5.兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C略6.下列过程属于化学变化的是()①活性炭吸附有色物质

②氯水漂白有色布条

③过氧化钠露置在空气中

④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色

⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色

⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA.①②③⑤

B.①②④⑥

C.②③④⑤

D.③④⑤⑥参考答案：C①活性炭吸附有色物质过程中无新物质生成，属于物理变化，故①错误；②氯水漂白有色布条是氯气和水生成的次氯酸的强氧化性，氧化有色物质为无色物质，属于化学变化，故②正确；③过氧化钠露置在空气中会和二氧化碳、水蒸气反应生成新的物质，属于化学变化，故③正确；④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸属于化学平衡，存在氯气分子，变化过程中有新物质生成属于化学变化，故④正确；⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有氧化性氧化有色物质生成新的物质，属于化学变化，故⑤正确；⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故⑥错误；故选C。7.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是

()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4参考答案：B略8.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同参考答案：B

9.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是(

)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B.Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C.Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与SO2的漂白原理相同参考答案：B【详解】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。10.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误；B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．11.人工合成的高分子材料中的高分子分离膜可以有选择性地让某些物质通过而进行物质分离。下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化参考答案：C12.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．13.设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（

）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个参考答案：C14.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A.酸碱中和

B.雪融化为水

C.铝热反应

D.金属钝化参考答案：B略15.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有关说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子个数也能表示物质的量D.未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据参考答案：B分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol－1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________

参考答案：（1）B（1分，字母小写不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”、不写反应条件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）NH3（1分，回答“名称”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）②烧杯中的水倒吸入试管中（2分）③该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)

(2)

参考答案：2Cu+O2==2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O略18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。参考答案：

略19.（1）将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：①投入锌粒的质量为_____________g。②生成的H2和SO2的物质的量之比为_____________。（2）取25.6gCu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。②NO的物质的量为_____________mol，NO2的物质的量为_____________mol。③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。参考答案：(1)①97.5

②4:1

(2)①1.3

②0.15

0.35

③0.8NA【分析】（1）①由Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知气体物质的量与Zn的物质的量相等；②根据化学方程式间的关系列式计算；（2）①依据方程式计算消耗硝酸的物质的量；②铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，根据转移电子守恒计算二氧化氮和NO的物质的量；③反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数。【详解】（1）①n（气体）==1.5mol，由Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知气体的