宾县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题

黑龙江省宾县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第三次月考试题黑龙江省宾县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第三次月考试题⑥混合体系中c(NO）保持不变A。1个B.2个C.3个D。4个4.已知室温时，0。1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是（）A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7B。升高温度,溶液的pH增大C。该溶液的pH=4D。由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍5.利用反应：2NO（g）＋2CO(g)2CO2（g)＋N2（g）ΔH＝＋746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．缩小体积使压强增大C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6.反应N2O4（g)

2NO2(g)

ΔH＝+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A。由状态B到状态A，可以用加热的方法B。A、C两点气体的颜色:A深，C浅C。A、C两点的反应速率：A＞CD。A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C7。25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小D.对a、b两点溶液同时升高温度,则c（A－)/c（B－）减小8。下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是(）①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A。②③⑥ B.⑤⑥ C.③④⑤ D。①④⑤9。图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋Y(g)2Z（g）＋W（s）ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是()A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度 D．缩小体积10。下列关于盐类水解的说法错误的是（)A。pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①＞②＞③B。浓度均为0。1mol·L－1的①（NH4)2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，c(NH4+）的大小顺序为①＞②＞③C。在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解11.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是（）金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7。74。56。5A。H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A。水电离产生的c(OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—B。0。1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-C.c(OH－)/c（H＋）＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42-D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－13。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0。1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c（Cl－）＞c(HCOeq\o\al（－，3）)＞c(COeq\o\al（2－，3))B.某温度下0。1mol·L－1的醋酸pH为3,加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4C。0.02mol·L－1HCN溶液与0。02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c（HCN)＋c(CN－)＝0。04mol·L－1D。向0。01mol·L－1醋酸溶液中加水,稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）14。25℃时，将0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0。1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是A．①点时，c（CH3COO－)＋c(CH3COOH）＝c(Na＋）B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－)＋c（CH3COO－）C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO－）＝c（Na＋)>c(H＋)＝c(OH－）D．滴定过程中可能出现：c(H＋）〉c（Na＋)>c（CH3COO－)>c(OH－）15.已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c(A2－)＝0。100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列说法错误的是A．Ka2(H2A）的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c（H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋）〉N点由水电离出的c(H＋）D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)〉2c(A2－)16.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S）＞c(S2－);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A。6项 B。5项 C.3项 D.4项17。下列说法正确的是（)A。常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7B。常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7C。常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.t

℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性18。25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+）=2c(SOeq\o\al(2－,4））+c(F—）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移,电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中eq\f（cNH3·H2O·cH＋，cNH\o\al（＋，4））增大D．将NaClO溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f（cClO－，cHClO·cOH－）增大第Ⅱ卷非选择题（共46分）非选择题(共46分）19.（8分)(1）浓度均为0。1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________（填序号）。(2)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.（3)将25℃下pH=12的Ba(OH）2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=________。（溶液体积变化忽略不计)。(4）已知Ksp（BaA)=1.8×10－10，往20mL1mol·L—1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2＋浓度为_______mol·L－1。(忽略A2—的水解）20.(16分）（1）反应Fe(s)＋CO2（g）FeO（s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1;反应Fe（s）＋H2O（g)FeO(s)＋H2(g）ΔH2，平衡常数为K2;在不同温度时K1．K2的值如下表:700℃900℃K11。472。15K22。381。67①反应CO2（g)＋H2（g)CO(g)＋H2O（g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示）,K＝________（用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2（g)＋H2（g)CO(g)＋H2O(g）是__________________反应(填“吸热"或“放热”)。②能判断CO2（g)＋H2（g）CO（g)＋H2O（g)达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO)不变C．v正（H2)＝v逆（H2O） D．c(CO）＝c（CO2)（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s）＋CO2(g）FeO（s）＋CO(g）ΔH〉0,CO2的浓度与时间的关系如图所示.①用CO表示反应至平衡时的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2。0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1.②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母）。A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉21.（12分)（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120。0022。00220。0022.10320。0021.90该未知盐酸的浓度为_____________(保留两位有效数字)②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙"）。③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是.A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案:称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:①判断滴定达到终点的现象是___________________.②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n（Cl－)的测定结果_____________（选填“偏高"、“偏低”或“无影响"）。22.（10分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据:化学式电离平衡常数（25℃）HCNK＝4。9×10－10CH3COOHK＝1。8×10－5H2CO3K1＝4。3×10－7、K2＝5.6×10－11（1）25℃时,等浓度的HCN和NaCN混合溶液显性.（酸、碱、中）（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表.Ka1Ka2H2SO31。3×10－26.3×10－4H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3）的电离平衡常数表达式K＝___________________________________________。②足量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。（3）室温时,向100mL0。1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。答案一、选择题(每个3分，共54分）123456789101112131415161718BBCBBADBDBACABCBAA二、非选择题（共46分）19。（8分每空2分）（1)。④>②>③〉①(2）.c（Na+）>c（CO32-)〉c（OH—）〉c(HCO3—）〉c（H+）（3).10：1（4）。5.4×10-1020.（16分每空2分）△H1－△H2K1/K2吸热BC0.1mol·L－