四川高考理综化学知识归纳

四川高考理综化学知识归纳高考化学必背知识水在氧化还原反应中的作用1、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱;水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）;水与碳在高温下反应生成“水煤气”;铝与强碱溶液反应;硅与强碱溶液反应。2、水作还原剂水与单质氟反应;水电解。3、不作还原氧化剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸;水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气;水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。水参与的非氧化还原反应1、水合、水化水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱;氨的水合;无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）;

乙烯水化成乙醇;乙炔水化制乙醛。2、水解乙酸乙酯水解;油脂水解（酸性水解或皂化反应）;水与电石反应制乙炔;名称中带“水”的物质：（1）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”：蒸馏水一H2O、重水一D20、超重水一T2O、双氧水一H202。（2） 水溶液：氨水一（含分子：NH3,H2O,含离子：NH4+,OH-,H+）;氯水一（含分子：Cl2,H20,HClO,含离子：H+,Cl-，ClO-,OH-）;NaBr等;卤水一常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、NaBr等;王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）;硬水一含有校多Ca2+,Mg2+的水；软水一不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水；生理盐水一0.9%的NaCl溶液；水玻璃一Na2SiO3溶液。（3） 其他水银一Hg水晶一SiO2铁水一一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等；水煤气一CO、H2的混合气。高中化学常考知识一、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K（二） 使用化学平衡常数K应注意的问题：1、 表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、 K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三） 化学平衡常数K的应用：1、 化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。2、 可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q:浓度积）Q〈K:反应向正反应方向进行；Q=K:反应处于平衡状态；Q〉K:反应向逆反应方向进行3、 利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应二、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。高考化学易错知识1、 常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、 单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、 其最高价氧化物的水化物酸性最强的、元素是Cl4、 其单质是最易液化的气体的兀素是Cl5、 其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、 其单质是最轻的金属兀素是Li7、 常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、 熔点最小的金属是Hg9、 其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、 导电性最强的金属是Ag11、 相对原子质量最小的原子是H12、 人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、 组成化合物种类最多的元素是C15、 天然存在最硬的物质是金刚石16、 金属活动顺序表中活动性