中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背学问点总结物理变化无物质生成。外形转变〔玻璃裂开等、状态转变〔干冰升华、水结冰等〕有物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰 、P—白烟、Fe—火星四射、Al—刺眼白光、化常学伴变 热。的化

〔氧气中〕Mg—刺眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放现气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；象沉淀——CaCO3、Cu(OH)2 〔AgCl、BaSO4〕 、Mg(OH)2、BaCO3；【蓝色】 【不溶于酸】溶液变色含、＋、＋溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类化合价化学式的意义

混合物、纯洁物一物、单质、化合物、氧化物二元必有氧、酸H＋＋酸根离子、碱〔－、盐〔金属离子＋酸根离子〔含碳〔不含碳以及局部含碳化合物COCO2H2CO3、3CaCO、……〕3宏观：物质质量元素养量微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：依据“定律”确定化学式、物质质量；原则：单质中0。化合物中0元素组成、类别有机；原子相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数1燃烧与灭火

⑴可燃物；⑵氧气〔空气；⑶同时满足：燃烧】〖缺一灭火〗空气——烟尘和有害气体〔CO、SO2、白色污染：2环境 O；2

废弃塑料保护 工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水有害物质一氧化碳〔与血红蛋白结合、甲醛〔蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改进。铁生锈

金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水煮沸〔蒸馏。溶解热现象

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〔水放热〔温升。硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热〔温降。去油污

洗涤剂——乳化——溶解。氢氧化钠——反响不同】固体——块状用镊子，粉末用药匙液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜少量：胶头滴管〔垂、悬； 极少：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯物右码。〖准确到0.1g〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理2加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴低低靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅停顿加热用余热——降温结晶蒸发结晶。特征——均一、稳定〔混合物。溶质————水、酒精、汽油。溶液【碘酒】确定温度、确定量溶剂，不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。溶液分类转化：饱和→不饱和——不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制

签】金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数：21%1/5体积】氢气〔密度小——气球、可燃——高能燃料【最抱负、零污染复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜体积分数：78%4/5体积】磷〔燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法白烟——烟幕、3”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增加。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同、铝〔地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密Al2O3】——铝合金门窗、吸热——光合作用〔温室气体肥料体积分数：0.03%】缺氧〕氧化钙〔与水反响——制氢氧化钙；与水反响——枯燥剂〕〔————助消化，〔——枯燥剂，〔——反响除——除油污，与硫混合，调味防腐、、医疗，化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂、〔——并使其；去油污，碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分；与盐酸反响——治疗胃酸过多。蛋白质

供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——剂】4糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸取；蔗糖；油脂 能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素〔不供能〕蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；〔不供能〕微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长缓慢发育不良；硒——表皮角无机盐质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 〔不供能〕六大养分素之一。热塑性(座)用热固性塑料塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成离子符号离子符号与下面化合价的“两同两不同”可在符号前添系数〗Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH、Ag、NO、NH、HCO、02

422

32

23

422

4a12

12

S2

314

23

aO1)2

3g

4N13 4

1HCO3

3微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”本质区分：化变中可不行分】氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干〔水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运5动着分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：原子〔离子〕构造示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数〔即质子数〕打算】微粒化学性质相像的是C、D、E。 【化学性质由最外层电子数打算〖元素化性不愿定一样〗原子的是A、B、C； 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E8电子稳定构造】依据原子〔离子〕构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。溶解度曲线：〖结合右图答复以下问题〗会画30A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“确定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”6：含＋、＋a＋、＋、－于水。含－的化合物只有l不溶。4 4 4 2 SO2－BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都溶4 4 4 2

2－的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO

微溶，其余不溶。3 42 3 2 3 2 3 3含H的化合物中·O、、H，2微溶不溶。6.周期表方块：元素名称为磷、元素符号P、质子数〔核电荷数〕15、相对原子质量30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可依据元素名称来推断】金属活动性强弱的推断及应用：⑴金属与酸能否反响以及反响的猛烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸产生气泡慢〔＋〕无〔－〕〔＋＋〕⑵金属与盐能否反响：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。

M与含金属N的盐溶液①M外表无变化

M与含金属N的盐溶液②M外表N析出化学方程式【略。四大根本反响类型：化合反响〖多变一、 分解反响〖一变多、置换反响〖单1＋化1→单2＋化2、复分解反响〖化1＋化2→化3＋化4 必需相互交换成分。能源：煤、石油——污染环境。自然气——较清洁的化石燃料。能源——氢气〖零污染〗等。7：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。【复分解反响发生的条件】【相遇后生成：H＋和－ 【HO。〖酸中和〗a＋与O－【O↓33a与O－【O↓33u＋与－↓与l－【↓a与O－O↓44＋与H－)↓……。2【相遇后生成气体、：H＋和O3 O和HO；2－＋－“题眼”通电条件 电解水【反响物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；高温条件 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO

；Fe

O＋3CO高温2Fe＋3CO二物变一物——C＋CO2高温2CO3.点燃条件 反响物之一是氧气

2 2 3 24 一物变三2KMnO4△K2MnO＋MnO＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H24 物二物变三物

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；3NaHCO＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O3蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)。溶液变色

2变蓝色含u＋、石蕊遇碱；黄色含e＋；变浅绿——含e＋； 红色—石蕊遇酸、酚酞遇碱。88.A＋B→A＋C＋2H2O2

2KCl＋3O2↑D9.A→B→A

不变】2CO2→CO→CO2

；CO→CO

22

222→HO→H222

；……。气体的检验甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——→——O2——O2丙——石灰水【澄清→浑浊】——CO2H2、CO可先转化，后检验〗【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸取〕H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸取〕H2O；——H和除去〔吸取HO和O或同时】——除去中O2的——COCO2乙——铜——除去〔吸取〕氧气；丙——浓硫酸——除去〔吸取〕H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸取〕CO2；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——CO2HCl其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶＋：⑴紫色石蕊试〖变红；⑵H试纸〖7〗 ⑶ne等活泼金〖泡〗碱溶液〔－：H〗O－或O－：铵盐〔H＋：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物硝酸银溶液〕和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀酸】9硫酸及可溶性硫酸盐〔SO ：硝酸钡溶液O)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝4 32酸】气体发生装置：A气体；B：固体＋液体气体【常温】收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于

D——向下排气法〖气体密度比空气小

E——气体密度比空气大动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧〔毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法 示 例物 过滤法理方 结晶法法磁吸法化沉淀法学

分别粗盐提纯试验中滤液蒸发NaCl晶体——【蒸发结晶】NaClKNO3混合物的分别——————【降温结晶：KNO3析出】分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】除去l中混有的O2溶液〗aO＋O↓＋2NaCl10方 O〔l〖加O溶液：O=↓＋O 【转3 3 3 3法 化】气化法

除去l中混有的aO3〖加稀l溶液〗 【化】322Na2CO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑322l〔H溶液〗H=lH↑HO置换法 除去O4中混有的