二氧化硫的性质和应用

§4-1-1.二氧化硫的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在—起？2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源?3

．你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸……（一）、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、有毒的气体易液化（沸点－10℃）易溶于水（常温常压下溶解度为40）密度：比空气大（向上排空气法收集）一、二氧化硫实验内容实验现象SO2+水，并测其PHSO2+澄清石灰水易溶于水，显酸性SO2是属于什么氧化物？SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？产生白色沉淀（二）、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物具有酸性氧化物的通性：表现在与碱、碱性氧化物、部分盐及酸碱指示剂等的反应中SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓

+H2O

(1)．能与水反应生成对应的酸(2)．与碱反应生成盐和水(3)．能与碱性氧化物反应生成盐和水SO2＋CaO===CaSO3向试管中加入品红溶液，通入SO2气体，振荡,观察颜色变化;然后加热试管，对比加热前后溶液颜色变化.实验内容实验现象SO2溶液+品红，再△褪色，加热后又变红2、漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色

二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质二氧化硫的漂白作用具有可逆性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色想一想：SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐

次氯酸

二氧化硫原理实质效果范围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，

能使紫色石蕊试液褪色不

漂白剂的种类吸附性漂白：活性炭；

2.氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；3.非氧化性漂白：SO2特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。3.还原性实验内容实验现象SO2+Br2（水溶液）KMnO4（H+）溶液SO2溶液+BaCl2

+H2O2+HCl褪色SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、

I2

）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等退色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。开始无沉淀，加H2O2后产生白色沉淀，不溶于稀盐酸褪色实验内容实验现象SO2溶液中通入H2S气体有浅黄色固体生成4.弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.提示问题探究1SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。思考：如何看待SO2对我们生产生活的影响？*任何事物都具有两面性，看问题应一分为二*不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐问题和讨论你知道大气中的SO2是哪里来的吗？你知道大气中的SO2是如何转化为H2SO4的吗？酸雨对我们造成哪些危害？设想如何防治酸雨。二、有关酸雨和酸雨防治知识

1．酸雨：主要指pH小于5.6的雨水。2.酸雨的成因O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O

H2SO3

3.酸雨的危害(1).对人体健康造成直接危害(4).破坏建筑物(3).使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损(2).破坏森林、草原和农作物开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治4.酸雨的防治二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化的通性

A、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白

品红褪色红色无色SO2催化剂课堂小结

1．二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性(

)

[答案]

×

[解析]在二氧化硫与溴水的反应中，二氧化硫表现出的是还原性。2．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成(

)[答案]

×

[解析]H2SO3的酸性弱于盐酸。正误立判3．实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2(

)[答案]√4．浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2(

)[答案]×

[解析]浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥SO2。5．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(

)[答案]×

[解析]硫无论在空气中，还是在纯氧气中，燃烧产物只能是二氧化硫。SO2现象？原因？1.试管中的现象，作用是什么？

2、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考P89图4-1)测试时间n小时后01245雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.O2+H2SO3=H2SO43.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中4.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。BD1、3、55：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用A中加入的试剂是

，作用是。B中加入的试剂是

，作用是。C中加入的试剂是