2019届高三化学新课标二轮复习限时训练四7+3模式、1节课时间含答案详解

2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练四时间：45分钟总分：85分高考必考部分）］一、选择题本题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1•化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）。♦♦A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质8.卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油如机油、润滑油等）D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜解析用菜籽油浸泡花椒油是利用了萃取原理,A项正确;卤水点豆腐是利用了胶体中加入电解质,使胶体凝聚,B项正确纯碱溶液洗涤油污是促进了酯类物质的水解，而金属表面的矿物油属于烃类物质，不能溶于水也不能水解工项错误亚硝酸盐具有防腐作用,故食品中允许加入少量亚硝酸钠,D项正确。答案C（2018年湖北八市高三联考）下列关于有机物的说法正确的是（）。A.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用20口溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化反应都属于取代反应解析丙烯（CH.—CHCII）中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上,A项错误溴苯和硝基苯不与NaOH反应,均不溶于水且密度都大于水，因此用NaOH溶液无法区分溴苯和硝基苯,B项错误石油裂化的目的是得到更多的轻质汽油，裂解的目的是得到更多的乙烯等气态短链烃,C项错误卤化、硝化、酯化反应均属于取代反应,D项正确。答案D（2018年河北唐山高三第二次模拟）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）。实验目的实验操作及现象A证明AgI的勾小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液,一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象Bsp除去CO2中少量的$0将混合气体通过饱和Na2co3溶液C2证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液变成血红色D证明氧化性：H2O2>Fe3+（酸性条件）将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NOJ?溶液中，溶液变黄色解析 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象，说明AgI的号’」\于八8口的号式八项正确;Na2co3溶液也能吸收CO2，B项错误;向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+,因为原溶液中可能本来就有Fe3+,C项错误;N-在酸性溶液中具有强氧化性，该实验不能排除N-的影响,D项错误。答案A（2018年四川德阳高三一模）N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。AA.常温常压下,17g甲基（一14CH3）所含的中子数为8NAB.1.0L0.1mdl-»NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.尔AC.1molNaO和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NaD.标）隹状况下,1E烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为A解析17g甲基（一14CH3）的物质的量为 =1mol,1mo该甲基中含有8mol中子,所含的中子数为N8a，A项正确；1.0L0.1mLH・NaAlO2溶液中还含有大量的水,水分子中也含有氧原子,故该溶液中含有的氧原子数大于0.N2a,b项错误;1molN2O和BaO2的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol,NO和BaO2的物质的量均未知，无法计算阳离子的物质的量,C项错误;标隹状况下，己烷是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D项错误。答案A.（2018年湖北华大新高考联盟高三测评）我国科学家研制出可充室温Na-CO2电池”3研@「862川6RooifiemperatureNa-C（OBatter-ie现已取得突破性进展，其有望取代即将枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是（）。A.电池工作时,正极发生反应：4Na++3CO2+4e-12Na2co3+CB.电池工作时，外电路中每流过0.02mol电子，负极材料就减重0.46g。多壁碳纳米管的主要作用是导电及吸附CO。D.电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替以实现Na+的传导解析根据图中电子流向可知，金属钠为负极,多壁碳纳米管为正极,正极发生还原反应，二氧化碳被还原为碳单质,A项正确;钠变为Na+,转移电子0.02mol钠电极减重0.02mol23gmol-i=0.46g,I项正确多壁碳纳米管疏松多孔，主要作用是导电及吸附CO2,C项正确若用饱和食盐水,水会与钠电极发生反应，不能构成原电池力项错误。答案D.(2018年湖南高三六校联考)元素周期表的一部分如图所示,其中乂、Y、W、Z为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是()。♦♦A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次增大C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料解析根据题意可知,T为Br元素,X、Y、Z、W、R依次是P、0、F、Cl、Ge元素。P、O的单质均存在同素异形体,A项正确;Y为0元素,Z为F元素,非金属性F>0,所以简单氢化物的稳定性HF>H20,B项正确;W为Cl元素，工业上电解氯化钠溶液，阳极上Cl-发生氧化反应生成。2,阴极上H+发生还原反应生成H2,若使用阴离子交换膜，则阴极附近的0H-会移动到阳极与Cl2发生反应,C项错误;R为Ge元素,G：和Si同主族且均位于金属与非金属的分界处，性质相似，其单质都可用于制造半导体材料,D项正确。答案C7.(2018年湖南港纺高三三模)若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-h(ClMR据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pClq绘制如图所示图像。已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像，下列表述正确的是()。fpCIA-T3>T2>T1B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D.A点表示的是'温度下的不饱和溶液解析根据PAg=Tgc(Ag+),pCl=-lg(Cl)以及氯化银的溶解度随温度的升高而增大可推出T1>T2>T3，A项错误;C点的c(Ag+)和c(Cl-)比A点的大，溶液降温Ag+和Cl曲浓度不会增大，B项错误加入2口溶液，溶液中c(CL)增大，故pCl减小，因此不可能改变至D点，C项错误过C点的那条实线上所有的点都是饱和溶液，过A点作与纵坐标平行的直线，在相同pAg下T,1温度时，要使得A点达到平衡，需要增大c(Cl)即A点表示的是\温度下的不饱和溶液,D项正确。答案D二、非选择题本题包括3小题，共43分)8.(2018年四川宜宾高三模拟理综)硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)26H2O］又名摩尔盐，浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。请回答下列问题：(1在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。其原因(2摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物中可能含有NH3、SO?、SO/h2O等。该兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中含有so2和so3。①a的名称是 。装置B的作用是 。②装置连接顺序为A—-—-—-—-(填字母)。③能证明分解产物中含有SO的实验现象是 ，反应的离子方程式是［。④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?填能'或不能”。)理由是 O(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中尸02+的含量。取w8样品溶于水，配制成250mL溶液。每次取25.00mL溶液，用cmol•-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积VmLo①滴定时用填酸式'或碱式”滴定管盛装创口。4溶液。②样品中Fe2+的质量分数为用含亚、。、V的式子表示)。解析 (2①a的名称是硬质玻璃管;装置B为安全瓶，其作用是防止液体倒吸入硬质玻璃管中。②分解得到的气体进入装置B后再通入装置E以检验三氧化硫，再进入装置D以检验二氧化硫,最后利用足量氢氧化钠溶液吸收尾气,故装置连接顺序为A―B—E—D—C。③能证明分解产物中有SO2的实验现象是D中出现白色沉淀,反应的离子方程式是SO2+HA2+Ba2+BaSO4,2H+。④若装置连接顺序不变，不能将装置E中溶液换为BaC,溶液，因为在有NH3存在的情况下,SO?会与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，干扰SO3的检验。(3①KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应用酸式滴定管盛装创豆,溶液。②根据反应5Fe2++Mn-+8H+——5Fe3++Mn2++4H2O可知，样品中Fe2+的质量分数为- x100%=——X100%。答案(1)N和Fez+水解使溶液呈酸性(2①硬质玻璃管防止液体倒吸入硬质玻璃管中②BEDC③D中出现白色沉淀SO2+H2O2+Ba2+——BaSO*2H+④不能在有NH3存在的情况下,SO2会与BaJ溶液反应生成BaSO3沉淀，干扰SO3的检验(33酸式②——X100%9.(2018年湖南师大附中高三模拟)锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4——ZnS如BaSO42请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO,溶液的制备与提纯有关资料：2.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,其中还含有少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2cO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na-nO2。(1为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的co2可以来自步骤填①”“”“”或⑤”o)(2若步骤②中加入的氧化剂为H202，写出反应的离子方程式：_。(3浦渣2中的主要成分为填化学式)。(4月出步骤④中产生滤渣3的离子方程式: o(5滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为oII.BaS溶液的制备重晶石(BaSO才 燃烧汪麻 矿粉、煤粉 二BaS、CO।过滤BaS溶液(6写出煅烧还原”反应的化学方程式: 。BaSO4和BaCO3的K即数值接近,用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO彳难溶:III.制取锌钡白(7如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。解析 (1步骤①中ZnCO3、FeCO3,Cu2(OH)2co3与硫酸反应均能产生二氧化碳，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的cO2可以来自步骤①。(2若步骤②中加入的氧化剂为口2。2，双氧水将FeZ+氧化为*3+,反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O。(4)步骤④中通入二氧化碳将Zn-转化为沉淀，反应的离子方程式为Zn-+2CO2+2H2O Zn(OH)2,2HC-。(5滤液3是碳酸氢钠溶液,HC-的电离程度小于其水解程度，故其中含碳粒子的浓度大小顺序为HC->H2CO3>C 。(7若步骤⑤中硫酸过量，过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2s污染空气，而且会降低锌钡白的产率。答案 1.(1①(2)2Fe++2H++H2O2 2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)Zn-+2CO2+2H2O Zn(OH)2卜2HC-(5)HC->H2cO3>C-高..(6)BaSOi+4C—BaS+4CO?BaCO3溶解生成的C-能与H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而S-不能与H+结合，所以BaSO4难溶于盐酸中.(7过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2s污染空气，而且会降低锌钡白的产率10.醋酸乙烯(।“一：HCH)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、口2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：(1常温下，将浓度均为amol京1的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的PH=b，则混合液中c(CH3cOO-)= molL-1列出计算式即可)。(2合成二甲醚：I.2H2(g)+CO(g) CH30H(g)%=-91.8kJn*l-i;II.2CH30H(g)——CH30CH3(g)+H20(g)阳2=-23.5kjn^l-i;HI.C0(g)+H20(g)——CO2(g)+H2(g)阳3=-41.3kjn*lT。已知:H-H键的键能为436kjnftl-i,•二一：)键的键能为803kJnftl-i,H-0键的键能为464kjnol-i,则二三。键的键能为kjnol-i。(3)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的化学方程式为2CH30CH3(g)+4C0(g)+H2(g) 」-C1"匕「i.H.y+2CH3C00H(g),T℃时，向2L恒容密闭反应釜中充入0.2molCI30CH3、0.4molCQ0.1molH发生上述反应，反应10min后达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。①0〜10min内，用C0的浓度变化表示的平均反应速率v(C0)=该温度下，该反应的平衡常数"。②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.v正(DME)=丫逆田2).B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.c(C0):c(VAC)=4:1③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)的选择性醋酸乙烯的选择性svac= )的影响，该反应的都填“>”或:”="控制的最佳温度消耗的二甲醚VArrlVArrl的选祥性豪©5m3J5J322110038060402001的转化率定④保持温度不变，向反应釜中通入氩气以增大压强，则化学平衡填正向"逆向'域不”移动。解析 (1常温下，将浓度均为amolA1的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，根据电荷守||巴c(CH3COO-)+c(OH-)=c(LJ)+c(H+)因此c(CH3COO-)+10b-14mol•-1=_molLT+10-bmol，-1,整理得c(CH3c00-)=(+10f-1A14)molSb(2根据反应C0(g)+H20(g)——CO2(g)+H2(g)加「-41.3kjn<ol-1及加=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，8。键的键能为(-41.3kJot-1)-(2464kJ