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文档简介

3.4《离子晶体》2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+一、离子键1、定义：2、常见物质一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键2、特性3、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞（3）与Na+等距离且最近的Na+

、Cl-

各有几个？计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Cl-有：6个与Na+等距离且最近的Na+

有：12个（2）氯化铯型晶胞CsCl晶胞（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：41、一个CaF2晶胞中含：

4个Ca2+和8个F-(4)ZnS型晶胞①阳离子的配位数：4②阴离子的配位数：41、一个ZnS晶胞中含：

4个阳离子和4个阴离子科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、意义3、比较方法练习1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力B2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。（1）MｇO＞KCｌ（2）MｇO＞SｒS

（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒC综合应用NiO的摩尔质量Mg/mol,密度为ρg/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?综合应用(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品

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